Nickel(II) chlorat

Niken(II) chlorat là một hợp chất vô cơ, là muối của nickel và acid chloric với công thức Ni(ClO₃)₂, tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước – tinh thể màu xanh lục.

Phản ứng trao đổi của niken(II) sunfat và bari chlorat là cách đơn giản để tạo ra muối:

${\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}+Ba(ClO_{3})_{2}\ \xrightarrow {} \ Ni(ClO_{3})_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Niken(II) chlorat tạo thành tinh thể màu xanh lục.

Nó hòa tan tốt trong nước.

Nó tạo thành tinh thể ngậm nước Ni(ClO₃)₂·nH₂O, trong đó n = 4 và 6.

Hexahydrat Ni(ClO₃)₂·6H₂O tạo thành tinh thể màu xanh lục thuộc hệ tinh thể lập phương, nhóm không gian P a3, các hằng số mạng tinh thể a = 1,03159 nm, Z = 4.^[2]

• Tinh thể hydrat mất nước từng bước khi đun nóng:

${\displaystyle {\mathsf {Ni(ClO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{39^{o}C}}\ Ni(ClO_{3})_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80^{o}C}}\ Ni(ClO_{3})_{2}}}}$

• Muối bị phân hủy khi đun nóng:

${\displaystyle {\mathsf {Ni(ClO_{3})_{2}\ \xrightarrow {T} \ NiCl_{2}+3O_{2}\uparrow }}}$

Ni(ClO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Ni(ClO₃)₂·6NH₃ là tinh thể màu xanh lam.

Ni(ClO₃)₂ còn tạo ra một số hợp chất với N₂H₄, như Ni(ClO₃)₂·3N₂H₄ là tinh thể màu tím, sẽ nổ nếu thả rơi muối này từ độ cao 11 cm hoặc đun nóng đến 170 °C (338 °F; 443 K).^[3]

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s