Nickel(II) chloride

Nickel(II) chloride
Mẫu niken(II) chloride hexahydrat
Cấu trúc của niken(II) chloride hexahydrat
Danh pháp IUPAC	Nickel(II) chloride
Tên khác	Niken đichloride Nikenơ chloride
Nhận dạng
Số CAS	7718-54-9
PubChem	24385
Số EINECS	231-743-0
KEGG	C14711
ChEBI	34887
Số RTECS	QR6480000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Ni]Cl
InChI	đầy đủ 1/2ClH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	22796
Thuộc tính
Công thức phân tử	NiCl2
Khối lượng mol	129,8684 g/mol (khan) 147,88368 g/mol (1 nước) 165,89896 g/mol (2 nước) 237,96008 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể vàng nâu (khan) tinh thể vàng (2 nước) tinh thể lục (6 nước)
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	3,55 g/cm³ (khan) 1,92 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy	1.001 °C (1.274 K; 1.834 °F) (khan) 140 °C (284 °F; 413 K) (6 nước)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	khan: 67,5 g/100 mL (25 ℃)[1] 87,6 g/100 mL (100 ℃) 6 nước: 123,8 g/100 mL (25 ℃)[1] 160,7 g/100 mL (100 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	,8 g/100 mL (hydrazin) hòa tan trong etylen glycol, etanol, amoni hydroxide không hòa tan trong amonia, axit nitric tạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ
Độ axit (pKa)	4 (6 nước)
MagSus	+6145,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	đơn nghiêng
Tọa độ	bát diện ở Ni
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfHo298	−316 kJ·mol-1[2]
Entropy mol tiêu chuẩn So298	107 J·mol-1·K-1[2]
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Carc. Cat. 1 Muta. Cat. 3 Repr. Cat. 2 Độc (T) Ăn mòn (Xi) Nguy hiểm cho môi trường (N)
NFPA 704	0 2 0
Chỉ dẫn R	R49, R61, R23/25, R38, R42/43, R48/23, R68, R50/53
Chỉ dẫn S	S53, S45, S60, S61
Điểm bắt lửa	không cháy
LD50	105 mg/kg (đường miệng, chuột)[3]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Nickel(II) fluoride Nickel(II) bromide Nickel(II) iodide
Cation khác	Paladi(II) chloride Platin(II) chloride Platin(III) chloride Platin(IV) chloride
Hợp chất liên quan	Cobalt(II) chloride Đồng(II) chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Nickel(II) chloride (hoặc nickel dichloride), là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NiCl₂. Muối khan này có màu vàng, nhưng muối ngậm nước NiCl₂·6H₂O thường gặp lại có màu xanh lá cây. Nickel(II) chloride, trong các hình thức khác nhau, là nguồn cung cấp nickel quan trọng nhất cho tổng hợp hóa học. Các muối nickel(II) chloride dễ tan, hấp thụ độ ẩm từ không khí để tạo thành một dung dịch. Muối nickel là tác nhân gây ung thư với phổi và hệ hô hấp, nếu tiếp xúc trong thời gian dài.^[4]

Sản xuất nickel(II) chloride quy mô lớn nhất bao gồm việc cho acid hydrochloric tác dụng với quặng nickel và các chất cặn thu được từ quá trình rang quặng chứa nickel tinh chế.

Nickel(II) chloride thường không được điều chế trong phòng thí nghiệm bởi vì nó không đắt tiền và có thời hạn sử dụng dài. Làm nóng phân tử ngậm nước hexahydrat trong khoảng 66–133 °C (151–271 °F; 339–406 K) cho phân tử đihydrat màu vàng, NiCl₂·2H₂O.^[5] Hydrat chuyển sang dạng khan khi bị nung nóng trong thionyl chloride hoặc bằng cách nung nóng trong dòng khí HCl. Đơn giản chỉ cần làm nóng hydrat không có khả năng tạo muối đichloride khan.

${\displaystyle {\ce {NiCl2.6H2O + 6SOCl2 -> NiCl2 + 6SO2 + 12HCl}}}$

Quá trình mất nước của muối này tạo ra sự thay đổi màu sắc từ xanh lá cây sang vàng nâu.^[6]

Trong trường hợp cần một hợp chất tinh khiết mà không có lẫn coban, có thể thu được nickel(II) chloride một cách cẩn thận khi nung nóng nickel(II) chloride hexamin:

${\displaystyle \overbrace {\ce {NiCl2.6NH3}} ^{{\text{hexamin}} \atop {\text{niken(II) clorua}}}{\ce {->[175-200^{\circ }\mathrm {C} ]NiCl2{}+6NH3}}}$

(chàm)

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, trong đó có NiCl₂·NH₃ – chất rắn màu vàng chanh^[7], NiCl₂·2NH₃ – chất rắn lục nhạt^[8] hay NiCl₂·4NH₃ – chất rắn màu dương.^[9]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như:

• NiCl₂·N₂H₄ – chất rắn màu vàng;^[10]
• NiCl₂·2N₂H₄ – bột màu lam nhạt;^[11]
• NiCl₂·3N₂H₄ – tinh thể tím, tan ít trong nước tạo dung dịch màu dương;^[11]
• NiCl₂·6N₂H₄ – được cho là chỉ được biết đến trong dung dịch^[12], nhưng hiện nay được biết đến trong trạng thái chất rắn màu tím (CAS#: 19621-43-3).^[13]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₂OH, như NiCl₂·4NH₂OH là tinh thể màu dương^[14] (dạng ½H₂O có màu dương nhạt)^[15], NiCl₂·5NH₂OH là chất rắn màu lục nhạt^[15] hay NiCl₂·6NH₂OH là chất rắn màu dương nhạt.^[15]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như NiCl₂·4CO(NH₂)₂ là tinh thể lục nhạt^[16] hay NiCl₂·10CO(NH₂)₂ là tinh thể lục.^[17]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như NiCl₂·2CON₃H₅ là tinh thể màu lục nhạt-dương sáng hay NiCl₂·3CON₃H₅ là tinh thể chàm, đều tan được trong nước.^[18]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CON₄H₆, như NiCl₂·2CON₄H₆·1,5H₂O là tinh thể xanh lơ-xanh dương.^[19]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như:

• NiCl₂·2CS(NH₂)₂ – tinh thể không màu;^[20]
• NiCl₂·3CS(NH₂)₂ – chất rắn màu dương;^[21]
• NiCl₂·4CS(NH₂)₂ – tinh thể vàng nâu;^[22]
• NiCl₂·6CS(NH₂)₂ – bột vàng lục^[23], CAS#: 512786-08-2.^{[ghi chú 1]}

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như NiCl₂·2CSN₃H₅ là chất rắn màu lục, CAS#: 63751-16-6^{[24][ghi chú 1]} hay NiCl₂·3CSN₃H₅·3H₂O là tinh thể màu xanh dương đậm, khi đun nóng đến 120 ℃ sẽ trở thành chất rắn màu lục.^[25]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₄H₆, như NiCl₂·3CSN₄H₆ là tinh thể màu xanh dương.^[26]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSeN₃H₅, như NiCl₂·2CSeN₃H₅ là chất rắn màu nâu sáng hay NiCl₂·3CSeN₃H₅.2H₂O là tinh thể màu lục.^[27]

• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards