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Chlorure d'holmium(III)

Identification
Chlorure d'holmium(III)

Structure cristalline du chlorure d'holmium __ Ho³⁺ __ Cl⁻
Synonymes	chlorure d'holmium(III), trichlorure d'holmium, chlorure d'holmium
N^o CAS	10138-62-2 14914-84-2 (hexahydrate)
N^o ECHA	100.030.339
N^o CE	233-387-1
N^o RTECS	MS7350000
PubChem	24992
SMILES	[Ho](Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/3ClH.Ho/h31H;/q;;;+3/p-3 InChIKey :* PYOOBRULIYNHJR-UHFFFAOYSA-K
Apparence	poudre jaune clair^[1]^,^[2]
Propriétés chimiques
Formule	Cl₃HoHo Cl₃
Masse molaire^[3]	271,289 ± 0,006 g/mol Cl 39,2 %, Ho 60,8 %,
Propriétés physiques
T° fusion	718 °C^[2]
T° ébullition	1 470 °C^[1]
Solubilité	soluble dans l'eau^[1]
Cristallographie
Système cristallin	Monoclinique
Classe cristalline ou groupe d’espace	(n^o 12) monoclinique Hermann-Mauguin : $C~1~2/m~1\,$ Hermann-Mauguin court : $C2/m\,$ Schoenflies : $C_{2h}^{3}\,$
Précautions
SGH^[2]
H315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
NFPA 704^[2]
0 2 0
Écotoxicologie
DL₅₀	312 mg/kg (souris, intrapéritonéal)^[4] 5165 mg/kg (souris, oral)^[5]
Composés apparentés
Autres cations	Chlorure d'aluminium Chlorure d'actinium Chlorure de scandium Chlorure d'yttrium(III) Chlorure de lanthane(III) Chlorure de cérium(III) Chlorure de praséodyme(III) Chlorure de néodyme(III) Chlorure de prométhium(III) Chlorure de samarium(III) Chlorure d'europium(III) Chlorure de gadolinium(III) Chlorure de terbium(III) Chlorure de dysprosium(III) Chlorure d'erbium(III) Chlorure de thulium(III) Chlorure d'ytterbium(III) Chlorure de lutécium(III)
Autres anions	Oxyde d'holmium(III)

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le chlorure d'holmium(III) ou trichlorure d'holmium est un composé inorganique de l'holmium et du chlore, de formule HoCl₃.

Propriétés

Le chlorure d'holmium(III) anhydre tout comme sa forme hexahydratée se présente sous la forme d'une poudre jaune clair, soluble dans l'eau. L'hexahydrate commence à libérer son eau de cristallisation à 64 °C^[1].

Le chlorure d'holmium(III) possède une structure cristalline monoclinique de groupe d'espace C2/m (n^o 12), semblable à celle du chlorure d'aluminium ou du chlorure de thulium(III), dans laquelle les ions holmium ont une géométrie octaédrique^[1]^,^[6].

Synthèse

Le chlorure d'holmium peut être obtenu par réaction entre l'oxyde d'holmium(III) et le chlorure d'ammonium vers 200-250 °C^[6] :

Ho₂O₃ + 6 NH₄Cl → 2 HoCl₃ + 6 NH₃ + 2 H₂O

La forme hexahydrate peut être obtenue par réaction entre l'holmium métallique et l'acide chlorhydrique. On peut obtenir l'anhydre par réaction avec le chlorure de thionyle^[6].

2 Ho + 6 HCl → 2 HoCl₃ + 3 H₂

Utilisation

Le chlorure d'holmium(III) est un intermédiaire dans la production d'holmium métallique.

Notes et références

(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Holmium(III)-chlorid » (voir la liste des auteurs).

↑ ^{a b c d et e} (de) Jean D'Ans, Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 2007, 1463 p. (ISBN 978-3-540-60035-0), p. 488
↑ ^{a b c et d} Fiche Sigma-Aldrich du composé Holmium(III) chloride, consultée le 29 janvier 2017.
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Archives of Environmental Health. Vol. 5, Pg. 437, 1962.
↑ Environmental Quality and Safety, Supplement. Vol. 1, Pg. 1, 1975.
↑ ^{a b et c} Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. édité par G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.

v · m Composés de l'holmium
HoCl₃ Ho₂O₃

v · m Composés du chlore
Chlorures Cl(-I)	AcCl₃ AgCl AlCl₃ AmCl₃ AsCl₃ AsCl₅ AtCl AuCl AuCl₃ Au₄Cl₈ BCl₃ B₂Cl₄ BaCl₂ BeCl₂ BiCl₃ CaCl₂ CdCl₂ CeCl₃ CoCl₂ CoCl₃ CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄ CsCl CuCl DyCl₃ ErCl₃ EuCl₂ EuCl₃ FeCl₂ FeCl₃ GaCl₃ GdCl₃ GeCl₄ DCl HCl HfCl₄ HgCl₂ Hg₂Cl₂ HoCl₃ InCl₃ IrCl₃ KCl LaCl₃ LiCl LuCl₃ MgCl₂ MnCl₂ MnCl₃ MnCl₄ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆ Cl₃N Cl₄N₂ NaCl NbCl₄ NbCl₅ NdCl₃ NiCl₂ ClO ClO₂ Cl₂O Cl₂O₂ Cl₂O₄ Cl₂O₃ Cl₂O₄ Cl₂O₆ Cl₂O₇ ClO₄ OsCl₄ PCl₃ PCl₅ PaCl₅ PbCl₂ PbCl₄ PdCl₂ PmCl₃ PrCl₃ PtCl₂ PtCl₄ PuCl₃ RaCl RbCl ReCl₃ Re₂Cl₁₀ RhCl₃ RuCl₃ S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄ SbCl₃ SbCl₅ ScCl₃ Se₂Cl₂ SeCl₄ SiCl₄ SmCl₂ SmCl₃ SnCl₂ SnCl₄ SrCl₂ TaCl₅ TbCl₃ TcCl₂ TcCl₃ TcCl₄ TcCl₅ Te₂Cl₃ TeCl₄ ThCl₄ TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄ TlCl TmCl₃ UCl₃ UCl₄ UCl₅ VCl₂ VCl₃ VCl₄ W₂Cl₁₀ WCl₆ YCl₃ YbCl₂ YbCl₃ ZnCl₂ ZrCl₃ ZrCl₄
Interhalogènes	BrCl ClF ClF₃ ClF₅ ICl (ICl₃)₂
Composés BCl₄, AuCl₄	AgBCl₄ HAuCl₄
Composés AlCl₆, PCl₆...	Cs₂AlCl₅ K₃AlCl₆ Na₃AlCl₆ HPCl₆ AgPCl₆ KPCl₆ LiPCl₆ NH₄PCl₆ NaPCl₆ TlPCl₆ HSbCl₆ KSbCl₆ NaSbCl₆ BaSiCl₆ Na₂TiCl₆ Na₂ZrCl₆
Composés NbCl₇, TaCl₇	K₂NbCl₇ K₂TaCl₇
Perchlorocarbures	CCl₄ C₂Cl₆
Hydrocarbures halogénés	CBrCl₃ CBr₂Cl₂ CBr₃Cl CClF₃ CCl₂F₂ CCl₃F CCl₃I CHCl₃ CH₂Cl₂ CH₃Cl C₂H₃Cl C₆H₅Cl
Oxohalogénures	BrO₂Cl ClCN CCl₂O ClO₂F ClO₃F CrO₂Cl₂ IOCl₃ IO₃Cl NH₄Cl ClNO ClNO₂ ClNO₃ POCl₃ PSCl₃ SOCl₂ SO₂Cl₂ ThOCl₂

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