Titanium

Titanium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ti dan nomor atom 22. Di alam, titanium hanya ditemukan dalam bentuk oksida. Titanium dapat direduksi untuk me…

Titanium
Untuk kegunaan lain, lihat Titanium (disambiguasi).
22Ti
Titanium
Batang kristal titanium
Garis spektrum titanium
Sifat umum
Pengucapan/titanium/[1]
Penampilanmetalik abu-abu putih keperakan
Titanium dalam tabel periodik
Perbesar gambar

22Ti
Hidrogen Helium
Litium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluorin Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosforus Belerang Klorin Argon
Kalium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Kromium Mangan Besi Kobalt Nikel Tembaga Seng Galium Germanium Arsen Selenium Bromin Kripton
Rubidium Stronsium Itrium Zirkonium Niobium Molibdenum Teknesium Rutenium Rodium Paladium Perak Kadmium Indium Timah Antimon Telurium Iodin Xenon
Sesium Barium Lantanum Serium Praseodimium Neodimium Prometium Samarium Europium Gadolinium Terbium Disprosium Holmium Erbium Tulium Iterbium Lutesium Hafnium Tantalum Wolfram Renium Osmium Iridium Platina Emas Raksa Talium Timbal Bismut Polonium Astatin Radon
Fransium Radium Aktinium Torium Protaktinium Uranium Neptunium Plutonium Amerisium Kurium Berkelium Kalifornium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrensium Ruterfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hasium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Kopernisium Nihonium Flerovium Moskovium Livermorium Tenesin Oganeson
–
↑
Ti
↓
Zr
skandium ← titanium → vanadium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)22
Golongangolongan 4
Periodeperiode 4
Blokblok-d
Kategori unsur  logam transisi
Berat atom standar (Ar)
  • 47,867±0,001
  • 47,867±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Ar] 3d2 4s2
Elektron per kelopak2, 8, 10, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur1941 K ​(1668 °C, ​3034 °F)
Titik didih3560 K ​(3287 °C, ​5949 °F)
Kepadatan mendekati s.k.4,506 g/cm3
saat cair, pada t.l.4,11 g/cm3
Kalor peleburan14,15 kJ/mol
Kalor penguapan425 kJ/mol
Kapasitas kalor molar25,060 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 1982 2171 (2403) 2692 3064 3558
Sifat atom
Bilangan oksidasi−2, −1, 0,[2] +1, +2, +3, +4[3] (oksida amfoter)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,54
Energi ionisasike-1: 658,8 kJ/mol
ke-2: 1309,8 kJ/mol
ke-3: 2652,5 kJ/mol
(artikel)
Jari-jari atomempiris: 147 pm
Jari-jari kovalen160±8 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal ​susunan padat heksagon (hcp)
Struktur kristal Hexagonal close packed untuk titanium
Kecepatan suara batang ringan5.090 m/s (pada s.k.)
Ekspansi kalor8,6 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal21,9 W/(m·K)
Resistivitas listrik420 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnetparamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar+153,0×10−6 cm3/mol (293 K)[4]
Modulus Young116 GPa
Modulus Shear44 GPa
Modulus curah110 GPa
Rasio Poisson0,32
Skala Mohs6,0
Skala Vickers830–3420 MPa
Skala Brinell716–2770 MPa
Nomor CAS7440-32-6
Sejarah
PenemuanW. Gregor (1791)
Isolasi pertamaJ. Berzelius (1825)
Asal namaMartin H. Klaproth (1795)
Isotop titanium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
44Ti sintetis 63 thn ε 44Sc
γ –
46Ti 8,25% stabil
47Ti 7,44% stabil
48Ti 73,72% stabil
49Ti 5,41% stabil
50Ti 5,18% stabil
| referensi | di Wikidata

Titanium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ti dan nomor atom 22. Di alam, titanium hanya ditemukan dalam bentuk oksida. Titanium dapat direduksi untuk menghasilkan logam transisi yang berkilau dan berwarna keperakan, memiliki densitas rendah, kekuatan tinggi, serta tahan terhadap korosi dalam air laut, air raja, dan klorin.

Titanium ditemukan di Cornwall, Britania Raya, oleh William Gregor pada tahun 1791 dan kemudian diberi nama oleh Martin H. Klaproth, yang mengambil nama tersebut dari para Titan dalam mitologi Yunani. Unsur ini terdapat dalam sejumlah mineral, terutama rutil dan ilmenit, yang tersebar luas di kerak dan litosfer Bumi. Titanium juga ditemukan hampir di semua makhluk hidup, serta di perairan, batuan, dan tanah.[5] Logam titanium diekstraksi dari bijih mineral utamanya melalui proses Kroll dan Hunter.[6] Senyawa titanium yang paling umum, titanium dioksida (TiO2), merupakan fotokatalis yang populer dan digunakan dalam pembuatan pigmen putih.[7] Senyawa lainnya meliputi titanium tetraklorida (TiCl4), yang digunakan sebagai komponen tabir asap dan katalis, serta titanium triklorida (TiCl3), yang digunakan sebagai katalis dalam produksi polipropilena.[5]

Titanium dapat dipadukan dengan besi, aluminium, vanadium, molibdenum, dan unsur lainnya. Paduan titanium yang dihasilkan memiliki sifat kuat, ringan, dan serbaguna, sehingga digunakan dalam berbagai bidang, termasuk dirgantara (mesin jet, rudal, dan wantariksa), militer, proses industri (kimia dan petrokimia, pabrik desalinasi, serta industri pulp dan kertas), otomotif, pertanian, perlengkapan olahraga, perhiasan, dan perangkat elektronik konsumen.[5] Titanium juga dianggap sebagai salah satu logam yang paling biokompatibel, sehingga banyak digunakan dalam bidang medis, termasuk untuk prostesis, implan ortopedi, implan gigi, dan alat bedah.[8]

Dua sifat titanium yang paling bermanfaat adalah ketahanan terhadap korosi dan rasio kekuatan tarik terhadap densitasnya, yang merupakan yang tertinggi di antara unsur-unsur logam.[9] Namun, ketahanan terhadap tegangan tarik tidak berarti titanium memiliki rasio tertinggi untuk jenis tegangan lainnya, seperti kompresi curah, geser, dan gelombang tekanan. Dalam kondisi tidak dipadu, titanium memiliki kekuatan tarik yang sebanding dengan beberapa jenis baja, tetapi dengan densitas yang lebih rendah.[10] Titanium memiliki dua bentuk alotropik[11] dan lima isotop alami, yaitu 46Ti hingga 50Ti. Isotop yang paling melimpah adalah 48Ti, dengan kelimpahan sekitar 73,8%.[12]

Karakteristik

Sifat fisik

Sebagai logam, titanium dikenal karena rasio kekuatan terhadap beratnya yang tinggi.[11] Titanium merupakan logam yang kuat dengan densitas rendah, cukup ulet (terutama dalam lingkungan bebas oksigen),[5] berkilau, dan berwarna putih keperakan seperti logam.[13] Karena memiliki titik lebur yang relatif tinggi (1.668 °C atau 3.034 °F), titanium terkadang digolongkan sebagai logam refraktori, meskipun sebenarnya bukan demikian.[14] Titanium bersifat paramagnetik dan memiliki konduktivitas listrik serta termal yang cukup rendah dibandingkan dengan logam lainnya.[5] Titanium akan menjadi superkonduktor ketika didinginkan hingga di bawah suhu kritisnya, yaitu 0,49 K.[15][16]

Titanium murni komersial (kemurnian 99,2%) memiliki kekuatan tarik maksimum sekitar 434 MPa (63.000 psi), setara dengan baja paduan umum berkualitas rendah, tetapi memiliki densitas yang lebih rendah. Titanium memiliki densitas sekitar 60% lebih tinggi daripada aluminium, tetapi kekuatannya lebih dari dua kali lipat[10] dibandingkan paduan aluminium 6061-T6 yang paling umum digunakan. Beberapa paduan titanium (misalnya Beta C) dapat mencapai kekuatan tarik lebih dari 1.400 MPa (200.000 psi).[17] Namun, titanium kehilangan kekuatannya ketika dipanaskan di atas 430 °C (806 °F).[18]

Titanium tidak sekeras beberapa jenis baja yang telah mengalami perlakuan panas. Titanium bersifat nonmagnetik dan merupakan penghantar panas serta listrik yang buruk. Proses pemesinan titanium memerlukan tindakan pencegahan, karena material ini dapat mengalami galling (pengikisan atau pengelasan permukaan akibat gesekan) jika tidak menggunakan perkakas yang tajam dan metode pendinginan yang tepat. Seperti halnya struktur baja, struktur yang terbuat dari titanium memiliki batas kelelahan yang dapat menjamin umur pakai yang panjang dalam beberapa aplikasi.[13]

Titanium merupakan alotrop dimorfik yang memiliki bentuk α dengan struktur kristal ​susunan padat heksagon (hcp). Bentuk ini berubah menjadi bentuk β dengan struktur kristal kubus berpusat-badan (bcc) pada suhu 882 °C (1.620 °F).[18][19] Kalor jenis bentuk α meningkat secara drastis ketika dipanaskan hingga mencapai suhu transisi tersebut. Setelah berubah menjadi bentuk β, kalor jenisnya kemudian menurun dan tetap relatif konstan terlepas dari perubahan suhu.[18]

Sifat kimia

Grafik yang menunjukkan diagram Pourbaix titanium
Diagram Pourbaix untuk titanium dalam air murni, asam perklorat, atau natrium hidroksida[20]

Seperti aluminium dan magnesium, permukaan logam titanium dan paduannya akan segera teroksidasi ketika terpapar udara, membentuk lapisan pasivasi tipis dan tidak berpori yang melindungi logam di bagian dalam dari oksidasi atau korosi lebih lanjut.[5] Ketika pertama kali terbentuk, lapisan pelindung ini hanya setebal 1–2 nm, tetapi terus tumbuh secara perlahan hingga mencapai ketebalan 25 nm dalam waktu empat tahun.[21] Lapisan ini memberikan titanium ketahanan korosi yang sangat baik terhadap asam pengoksidasi, tetapi akan larut dalam asam fluorida encer, asam klorida panas, dan asam sulfat panas.[22]

Titanium mampu bertahan terhadap serangan asam sulfat dan asam klorida encer pada suhu kamar, larutan klorida, serta sebagian besar asam organik.[6] Namun, titanium akan terkorosi oleh asam pekat.[23] Titanium akan terbakar di udara biasa pada suhu yang lebih rendah daripada titik leburnya, sehingga peleburan logam ini hanya dapat dilakukan dalam atmosfer lengai atau vakum.[6] Pada suhu kamar, titanium relatif lengai terhadap halogen, tetapi akan bereaksi hebat dengan klorin dan bromin pada suhu 550 °C (1.022 °F), masing-masing membentuk titanium tetraklorida dan titanium tetrabromida.[22]

Titanium mudah bereaksi dengan oksigen pada suhu 1.200 °C (2.190 °F) di udara dan pada suhu 610 °C (1.130 °F) dalam oksigen murni, membentuk titanium dioksida.[11] Oksida ini juga terbentuk melalui reaksi antara titanium dan oksigen murni pada suhu kamar dan tekanan 25 bar (2.500 kPa).[22] Titanium merupakan salah satu dari sedikit unsur yang dapat terbakar dalam gas nitrogen murni, bereaksi pada suhu 800 °C (1.470 °F) membentuk titanium nitrida, yang menyebabkan kerapuhan.[24]

Keterjadian

Titanium merupakan unsur kesembilan yang paling melimpah di kerak Bumi (0,63% berdasarkan massa)[25] dan logam ketujuh yang paling melimpah. Titanium terdapat dalam bentuk oksida pada sebagian besar batuan beku, sedimen yang berasal dari batuan tersebut, makhluk hidup, dan badan air alami.[5][6] Dari 801 jenis batuan beku yang dianalisis oleh Survei Geologi Amerika Serikat, 784 di antaranya mengandung titanium. Kandungannya dalam tanah berkisar sekitar 0,5–1,5%.[25]

Mineral yang umum mengandung titanium meliputi anatase, brookit, ilmenit, perovskit, rutil, dan titanit.[21] Akaogiit merupakan mineral yang sangat langka yang terdiri dari titanium dioksida. Dari mineral-mineral tersebut, hanya rutil dan ilmenit yang memiliki nilai ekonomis, tetapi bahkan keduanya sulit ditemukan dalam konsentrasi tinggi. Sekitar 6,0 juta ton dan 0,7 juta ton dari masing-masing mineral tersebut ditambang pada tahun 2011.[26] Endapan ilmenite yang signifikan dan mengandung titanium terdapat di Afrika Selatan, Australia, India, Kanada, Mozambik, Norwegia, Selandia Baru, Sierra Leone, Tiongkok, dan Ukraina.[21] Total cadangan anatase, ilmenit, dan rutil diperkirakan melebihi 2 miliar ton.[26]

Konsentrasi titanium di lautan sekitar 4 pM. Pada suhu 100 °C, konsentrasi titanium dalam air diperkirakan kurang dari 10−7 M pada pH 7. Jenis spesies titanium dalam larutan berair masih belum diketahui karena kelarutannya yang rendah dan kurangnya metode spektroskopi yang cukup sensitif, meskipun hanya bilangan oksidasi +4 yang stabil di udara. Tidak ada bukti mengenai peran biologis titanium, meskipun beberapa organisme langka diketahui dapat mengakumulasi titanium dalam konsentrasi tinggi.[27]

Titanium terdapat dalam meteorit dan telah terdeteksi di Matahari serta pada bintang kelas M[6] (jenis bintang yang paling dingin), dengan suhu permukaan sekitar 3.200 °C (5.790 °F).[28] Batuan yang dibawa kembali dari Bulan selama misi Apollo 17 terdiri atas 12,1% TiO2.[6] Titanium dalam bentuk unsur bebas hanya ditemukan di Bumi pada batuan yang pernah mengalami tekanan sekitar 2,8–4,0 GPa,[29] tetapi titanium juga telah diidentifikasi dalam bentuk nanokristal di Bulan.[30]

Isotop

Artikel utama: Isotop titanium

Titanium yang terdapat secara alami terdiri atas lima isotop stabil: 46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, dan 50Ti, dengan 48Ti sebagai isotop yang paling melimpah (kelimpahan alami 73,8%). Sebanyak 23 radioisotop telah dikarakterisasi.[a] Di antaranya, yang paling stabil adalah 44Ti dengan waktu paruh 63 tahun; 45Ti, 184,8 menit; 51Ti, 5,76 menit; dan 52Ti, 1,7 menit. Semua isotop radioaktif lainnya memiliki waktu paruh kurang dari 33 detik, dan sebagian besar kurang dari setengah detik.[12][31]

Isotop-isotop titanium memiliki nomor massa mulai dari 39Ti hingga 66Ti.[33][32] Mode peluruhan utama untuk isotop yang lebih ringan daripada 46Ti adalah emisi positron (kecuali 44Ti, yang mengalami penangkapan elektron), yang menghasilkan isotop skandium. Sementara itu, mode utama untuk isotop yang lebih berat daripada 50Ti adalah emisi beta, yang menghasilkan isotop vanadium.[12] Titanium menjadi radioaktif ketika dibombardir dengan deuteron, dengan memancarkan terutama positron dan sinar gama berenergi tinggi.[6]

Senyawa

Lihat pula kategori: Senyawa titanium dan Mineral titanium
Lihat pula: Paduan titanium
A steel colored twist drill bit with the spiral groove colored in a golden shade
Mata bor yang dilapisi titanium nitrida

Bilangan oksidasi +4 mendominasi kimia titanium,[34] tetapi senyawa dengan bilangan oksidasi +3 juga cukup banyak.[35] Pada umumnya, titanium memiliki geometri koordinasi oktahedral dalam kompleksnya,[36][37] tetapi TiCl4 yang berbentuk tetrahedral merupakan pengecualian yang penting. Karena bilangan oksidasinya yang tinggi, senyawa titanium(IV) menunjukkan tingkat ikatan kovalen yang tinggi.[34]

Oksida, sulfida, dan alkoksida

Oksida yang paling penting adalah TiO2, yang terdapat dalam tiga polimorf penting: anatase, brookit, dan rutil. Ketiganya merupakan padatan diamagnetik berwarna putih, meskipun sampel mineralnya dapat tampak gelap, seperti pada rutil. Ketiga bentuk tersebut memiliki struktur polimerik, dengan atom Ti dikelilingi oleh enam ligan oksida yang menghubungkannya dengan pusat Ti lainnya.[38]

Istilah titanat biasanya merujuk pada senyawa titanium(IV), seperti yang terdapat pada barium titanat (BaTiO3). Dengan struktur perovskit, material ini memiliki sifat piezoelektrik dan digunakan sebagai transduser untuk mengubah suara menjadi listrik, dan sebaliknya.[11] Banyak mineral merupakan titanat, seperti ilmenit (FeTiO3). Safir bintang dan rubi memperoleh sifat asterisme (kilauan yang membentuk pola seperti bintang) dari adanya pengotor titanium dioksida.[21]

Berbagai oksida tereduksi (suboksida) titanium telah diketahui, terutama dengan stoikiometri titanium dioksida yang direduksi dan diperoleh melalui penyemprotan plasma atmosfer. Ti3O5, yang digambarkan sebagai spesi Ti(IV)-Ti(III), merupakan semikonduktor berwarna ungu yang dihasilkan melalui reduksi TiO2 dengan hidrogen pada suhu tinggi.[39] Senyawa ini digunakan secara industri ketika permukaan perlu dilapisi titanium dioksida melalui proses pelapisan uap: Ti3O5 menguap sebagai TiO murni, sedangkan TiO2 menguap sebagai campuran oksida dan menghasilkan lapisan dengan indeks bias yang bervariasi.[40] Senyawa lain yang juga diketahui adalah Ti2O3, dengan struktur korundum, dan TiO, dengan struktur garam batu, meskipun keduanya sering kali tidak memiliki stoikiometri yang tepat.[41]

Alkoksida titanium(IV), yang dibuat dengan mereaksikan TiCl4 dengan alkohol, merupakan senyawa nirwarna yang berubah menjadi dioksida ketika bereaksi dengan air. Senyawa ini berguna secara industri untuk mengendapkan TiO2 padat melalui proses sol–gel. Titanium isopropoksida digunakan dalam sintesis senyawa organik kiral melalui epoksidasi Sharpless.[42]

Titanium membentuk berbagai macam sulfida, tetapi hanya TiS2 yang mendapat perhatian signifikan. Senyawa ini memiliki struktur berlapis dan pernah digunakan sebagai katode dalam pengembangan baterai litium. Karena Ti(IV) merupakan "kation keras", sulfida titanium tidak stabil dan cenderung mengalami hidrolisis menjadi oksida dengan melepaskan hidrogen sulfida.[43]

Nitrida dan karbida

Titanium nitrida (TiN) merupakan padatan tahan api yang memiliki kekerasan ekstrem, konduktivitas termal dan listrik yang tinggi, serta titik lebur yang tinggi.[44] TiN memiliki kekerasan yang setara dengan safir dan karborundum (9,0 pada skala Mohs)[45] dan sering digunakan untuk melapisi alat pemotong, seperti mata bor.[46] TiN juga digunakan sebagai lapisan dekoratif berwarna emas dan sebagai lapisan penghalang dalam fabrikasi semikonduktor.[47] Titanium karbida (TiC), yang juga sangat keras, digunakan pada alat pemotong dan sebagai bahan pelapis.[48]

Halida

Cairan berwarna ungu dalam tabung reaksi
Senyawa titanium(III) secara khas berwarna ungu, seperti ditunjukkan oleh larutan berair titanium triklorida ini.

Titanium tetraklorida (titanium(IV) klorida, TiCl4[49]) merupakan cairan volatil nirwarna (sampel komersialnya berwarna kekuningan) yang, ketika berada di udara, mengalami hidrolisis dengan menghasilkan kepulan awan putih yang mencolok. Melalui proses Kroll, TiCl4 digunakan untuk mengubah bijih titanium menjadi logam titanium. TiCl4 juga digunakan untuk membuat TiO2, misalnya untuk digunakan dalam cat putih.[50] Senyawa ini banyak digunakan dalam kimia organik sebagai asam Lewis, misalnya dalam kondensasi aldol Mukaiyama.[51] Dalam proses van Arkel–de Boer, titanium tetraiodida (TiI4) dihasilkan dalam proses produksi logam titanium dengan kemurnian tinggi.[52]

Titanium(III) dan titanium(II) juga membentuk klorida yang stabil. Salah satu contohnya adalah titanium(III) klorida (TiCl3), yang digunakan sebagai katalis untuk produksi poliolefin (lihat katalis Ziegler–Natta) dan sebagai agen pereduksi dalam kimia organik.[53]

Kompleks organologam

Artikel utama: Kimia organotitanium

Karena senyawa titanium memiliki peran penting sebagai katalis polimerisasi, senyawa yang memiliki ikatan Ti–C telah dipelajari secara intensif. Kompleks organotitanium yang paling umum adalah titanosena diklorida ((C5H5)2TiCl2). Senyawa terkait lainnya meliputi reagen Tebbe dan reagen Petasis. Titanium juga membentuk kompleks karbonil, misalnya (C5H5)2Ti(CO)2.[54]

Sejarah

Gambar profil terukir seorang pria paruh baya dengan dahi tinggi. Pria tersebut mengenakan mantel dan saputangan leher.
Martin H. Klaproth menamai titanium berdasarkan para Titan dalam mitologi Yunani.

Titanium ditemukan pada tahun 1791 oleh rohaniwan dan geolog William Gregor sebagai unsur yang terdapat dalam suatu mineral di Cornwall, Britania Raya.[55] Gregor mengenali keberadaan unsur baru dalam ilmenit[7] ketika dia menemukan pasir hitam di dekat sebuah aliran sungai dan menyadari bahwa pasir tersebut tertarik oleh magnet.[55] Setelah menganalisis pasir tersebut, dia menentukan adanya dua oksida logam: besi oksida (yang menjelaskan sifat tertariknya terhadap magnet) dan 45,25% oksida logam berwarna putih yang tidak dapat dia identifikasi.[25] Setelah menyadari bahwa oksida yang tidak dikenal tersebut mengandung logam yang tidak sesuai dengan unsur mana pun yang telah diketahui, pada tahun 1791 Gregor melaporkan temuannya dalam jurnal-jurnal ilmiah berbahasa Jerman dan Prancis: Crell's Annalen dan Observations et Mémoires sur la Physique.[55][56][57] Dia menamai oksida tersebut manakanit.[58]

Pada waktu yang kurang lebih sama, Franz-Joseph Müller von Reichenstein menghasilkan zat serupa, tetapi tidak dapat mengidentifikasinya.[7] Oksida tersebut ditemukan kembali secara independen pada tahun 1795 oleh kimiawan Prusia Martin H. Klaproth dalam rutil dari Boinik (nama Jerman untuk Bajmócska), sebuah desa di Hungaria (sekarang Bojničky di Slowakia).[55][b] Klaproth menemukan bahwa zat tersebut mengandung unsur baru dan menamainya berdasarkan para Titan dalam mitologi Yunani.[28] Setelah mengetahui penemuan Gregor sebelumnya, dia memperoleh sampel manakanit dan memastikan bahwa sampel tersebut mengandung titanium.[60]

Proses yang saat ini diketahui untuk mengekstraksi titanium dari berbagai bijihnya cukup rumit dan mahal. Bijih titanium tidak dapat direduksi dengan memanaskannya bersama karbon (seperti dalam peleburan besi), karena titanium akan bereaksi dengan karbon membentuk titanium karbida.[55] Titanium dengan kemurnian 95% berhasil diekstraksi oleh Lars F. Nilson dan Sven O. Petterson. Untuk mencapai hal tersebut, mereka mengklorinasi titanium oksida dalam atmosfer karbon monoksida menggunakan gas klorin, kemudian mereduksinya menjadi logam titanium menggunakan natrium.[61] Logam titanium murni (99,9%) pertama kali dibuat pada tahun 1910 oleh Matthew A. Hunter di Institut Politeknik Rensselaer, dengan memanaskan titanium tetraklorida (TiCl4) bersama natrium pada suhu 700–800 °C (1.292–1.472 °F) di bawah tekanan tinggi[62] dalam proses tumpak yang dikenal sebagai proses Hunter.[6] Logam titanium tidak digunakan di luar laboratorium hingga tahun 1932, ketika William J. Kroll memproduksinya dengan mereduksi TiCl4 menggunakan kalsium.[63] Delapan tahun kemudian, dia menyempurnakan proses tersebut dengan menggunakan magnesium dan natrium dalam proses yang kemudian dikenal sebagai proses Kroll.[63] Meskipun penelitian terus dilakukan untuk menemukan metode yang lebih murah dan efisien, seperti proses FFC Cambridge, proses Kroll masih menjadi metode yang paling banyak digunakan untuk produksi komersial.[6][7]

Potongan-potongan logam mengilap yang masih kasar
"Spons" titanium yang dibuat melalui proses Kroll

Titanium dengan tingkat kemurnian yang sangat tinggi berhasil dibuat dalam jumlah kecil ketika Anton E. van Arkel dan Jan H. de Boer menemukan proses iodida pada tahun 1925. Proses tersebut dilakukan dengan mereaksikan titanium dengan iodin, kemudian menguraikan uap yang terbentuk pada filamen panas untuk menghasilkan logam murni.[64]

Pada 1950-an dan 1960-an, Uni Soviet menjadi pelopor penggunaan titanium untuk keperluan militer dan kapal selam[62] (kelas Alfa, kelas Mike, dan kelas Sierra II)[65] sebagai bagian dari program yang berkaitan dengan Perang Dingin.[66] Mulai awal 1950-an, titanium digunakan secara luas dalam penerbangan militer, khususnya pada pesawat jet berperforma tinggi, dimulai dengan pesawat seperti F-100 Super Sabre serta Lockheed A-12 dan SR-71.[67]

Sepanjang periode Perang Dingin, titanium dianggap sebagai material strategis oleh pemerintah Amerika Serikat. Cadangan besar spons (bentuk logam murni yang berpori) titanium dipelihara oleh Defense National Stockpile Center hingga cadangan tersebut dibubarkan pada tahun 2000-an.[68] Meskipun demikian, pemerintah Amerika Serikat setiap tahun mengalokasikan 15.000 metrik ton spons titanium sebagai potensi pengadaan untuk cadangan tersebut.[69]

Produksi

Artikel utama: Produksi titanium menurut negara
Produksi ilmenit dan rutil pada tahun 2024[69]
Negara ribu
ton		 % total
Tiongkok[c] 3.300 35,3
Mozambik 1.908 20,4
Afrika Selatan 1.400 15,0
Australia 600 6,4
Norwegia[c] 360 3,8
Kanada[c] 350 3,7
Senegal[c] 300 3,2
Madagaskar[c] 240 2,6
India 222 2,4
Ukraina 130 1,4
Amerika Serikat 100 1,1
Sierra Leone[d] 60 0,6
Kenya[d] 40 0,4
Negara lain 350 3,7
Dunia 9.360 100

Produksi titanium secara umum dibagi menjadi tiga kategori yang diukur: pembuatan logam titanium berpori yang disebut "spons" titanium, pigmen titanium oksida, dan konsentrat mineral titanium yang digunakan untuk produksi spons, pigmen, batangan logam, serta produk titanium lainnya seperti pelapis. Konsentrat ini sebagian besar terdiri atas mineral ilmenit, tetapi juga mencakup anatase, rutil alami dan sintetis, tailing, terak, dan leukoksen. Pada tahun 2024, produsen konsentrat mineral titanium terbesar adalah Tiongkok, Mozambik, dan Afrika Selatan.[69]

Sebagian besar titanium dunia diproduksi di Tiongkok. Laporan Mineral Commodity Summaries tahun 2025 dari Survei Geologi Amerika Serikat 2025 memperkirakan bahwa dari 320.000 ton metrik (310.000 ton panjang) spons titanium yang diproduksi di seluruh dunia pada tahun 2024, sebanyak 220.000 metrik ton (69%) diproduksi di Tiongkok. Produsen terbesar kedua adalah Jepang, yang menghasilkan 55.000 metrik ton pada tahun yang sama (17% dari total produksi). Jepang merupakan eksportir spons titanium terbesar pada tahun 2024, tetapi tidak memproduksi mineral titanium sendiri.[69] Laporan sebelumnya pada tahun 2021 mencatat bahwa empat produsen utama spons titanium adalah Tiongkok (52%), Jepang (24%), Rusia (16%), dan Kazakhstan (7%).[26] Rusia tetap menjadi produsen spons titanium terbesar ketiga[69] melalui perusahaan metalurginya, VSMPO-AVISMA, meskipun menghadapi sanksi internasional selama invasi Rusia ke Ukraina.[70] Statistik produksi pigmen titanium dioksida tidak begitu jelas, tetapi perkiraan menunjukkan bahwa kapasitas produksi pigmen global maksimum mencapai 9.800.000 ton metrik (9.600.000 ton panjang) pada tahun 2024.[69]

Berbagai metode telah dikembangkan untuk mengekstraksi dan memurnikan titanium dari bijihnya sejak logam tersebut pertama kali dimurnikan pada tahun 1910.[22][71]

Proses pengolahan mineral

Tumpukan kecil butiran hitam seragam dengan diameter kurang dari 1 mm
Konsentrat mineral titanium berbutir halus

Beberapa proses telah dikembangkan untuk mengekstraksi titanium dan mineral yang mengandung titanium yang dapat dimanfaatkan dari bijih. Proses Becher merupakan proses industri yang digunakan untuk menghasilkan rutil sintetis, suatu bentuk titanium dioksida, dari bijih ilmenit dengan menghilangkan besi.[72] Proses ini tidak digunakan dalam skala besar.[71] Proses klorida menghasilkan titanium tetraklorida melalui pengolahan bijih rutile dengan klorin dan karbon pada suhu tinggi,[36] kemudian mengoksidasi produk tersebut menggunakan plasma atau nyala api oksigen untuk menghasilkan titanium dioksida.[73] Proses sulfat menggunakan asam sulfat (H2SO4) untuk melindi titanium dari bijih ilmenit (FeTiO3) sehingga menghasilkan titanil sulfat (TiOSO4). Sulfat ini diuraikan menjadi dua hidrat, TiO2 dan H2SO4, melalui penambahan air. Air tersebut kemudian dihilangkan dengan pemanasan, menghasilkan titanium dioksida sebagai produk akhir.[74]

Proses pemurnian

Lihat pula kategori: Proses titanium dan Perusahaan titanium

Proses Hunter

Proses Hunter merupakan proses industri pertama yang digunakan untuk menghasilkan logam titanium murni. Proses ini ditemukan pada tahun 1910 oleh Matthew A. Hunter, seorang kimiawan kelahiran Selandia Baru yang bekerja di Amerika Serikat.[75] Proses ini melibatkan reduksi titanium tetraklorida (TiCl4) dengan natrium dalam reaktor tumpak dengan atmosfer lengai pada suhu 1,000 °C. Selanjutnya, asam klorida encer digunakan untuk melindi garam dari produk yang dihasilkan.[76]

TiCl4(g) + 4 Na(l) → 4 NaCl(l) + Ti(s)

Proses Kroll

Cairan agak kekuningan dalam vial dengan tutup putih di atas meja hitam
Sampel titanium tetraklorida, suatu cairan volatil

Pengolahan logam titanium berlangsung melalui empat tahap utama: reduksi bijih titanium menjadi "spons", yaitu bentuk berpori; peleburan spons, atau spons yang dicampur dengan paduan induk, untuk membentuk batangan; fabrikasi primer, yaitu mengubah batangan menjadi produk gilingan umum seperti bilet, batang, pelat, lembaran, strip, dan tabung; serta fabrikasi sekunder untuk menghasilkan bentuk akhir dari produk gilingan.[77]

Karena titanium tidak dapat dengan mudah diproduksi melalui reduksi titanium dioksida,[13] titanium diperoleh melalui reduksi titanium tetraklorida (TiCl4) dengan logam magnesium dalam proses Kroll. Kompleksitas produksi tumpak dalam proses Kroll menjelaskan nilai pasar titanium yang relatif tinggi,[78] meskipun proses Kroll lebih murah daripada proses Hunter.[62] Untuk menghasilkan TiCl4 yang diperlukan dalam proses Kroll, titanium dioksida mengalami reduksi karbotermik dengan adanya klorin. Dalam proses ini, gas klorin dialirkan melewati campuran rutil atau ilmenit yang berpijar merah dengan adanya karbon. Setelah melalui pemurnian ekstensif menggunakan distilasi fraksional, TiCl4 direduksi dengan magnesium cair pada suhu 800 °C (1.470 °F) dalam atmosfer argon.[11]

Proses van Arkel–de Boer

Proses van Arkel–de Boer merupakan proses semindustrI pertama yang dikembangkan untuk menghasilkan titanium murni. Proses ini ditemukan oleh Anton E. van Arkel dan Jan H. de Boer pada tahun 1925 untuk perusahaan elektronik Philips.[79] Proses ini merupakan sistem tertutup[80] yang melibatkan dekomposisi termal titanium tetraiodida.[81] Proses yang sama digunakan untuk memurnikan logam lain, seperti torium, hafnium, dan zirkonium,[79] sedangkan proses serupa yang menggunakan iodida yang lebih dimurnikan digunakan untuk memurnikan kromium. Keinginan untuk mengembangkan proses yang dapat dijalankan secara kontinu mendorong pengembangan proses komersial untuk memurnikan titanium.[80]

Proses Armstrong

Serbuk titanium diproduksi menggunakan proses produksi kontinu yang dikenal sebagai proses Armstrong,[82] yang serupa dengan proses produksi tumpak Hunter. Aliran gas titanium tetraklorida ditambahkan ke aliran natrium cair; produk yang dihasilkan (garam natrium klorida dan partikel titanium) kemudian disaring dari kelebihan natrium. Titanium selanjutnya dipisahkan dari garam melalui pencucian dengan air. Natrium dan klorin kemudian didaur ulang untuk menghasilkan dan memproses lebih banyak titanium tetraklorida.[83]

Proses lain

Titanium tetraklorida yang digunakan sebagai zat antara dalam proses Hunter dan Kroll merupakan cairan volatil dan korosif, sehingga berbahaya untuk ditangani. Proses yang melibatkan tetraklorida, baik pembentukannya maupun proses distilasi vakum yang digunakan untuk memurnikan produk akhir, berlangsung lambat dan telah mendorong pengembangan teknik-teknik lainnya.[84]

Metode produksi elektrolitik logam titanium dari TiO2 menggunakan elektrolit garam cair telah diusulkan sejak tahun 1990-an[84] dan telah diteliti serta diuji pada skala laboratorium dan pabrik percontohan kecil.[85] Meskipun beberapa logam seperti nikel dan tembaga dapat dimurnikan melalui elektrowining pada suhu kamar, titanium harus berada dalam keadaan cair, yang kemungkinan dapat merusak lapisan tahan api pada bejana reaksi.[86] Zhang dan rekan-rekannya menyimpulkan pada tahun 2017 bahwa meskipun industri berminat menemukan cara baru untuk memproduksi logam titanium, belum ada metode yang berhasil dikembangkan untuk menggantikan proses Kroll secara komersial.[87] Salah satu produsen di Virginia telah mengembangkan metode untuk mendaur ulang skrap logam titanium menjadi serbuk, tetapi skalanya masih kecil; pada tahun 2025, perusahaan tersebut menargetkan produksi hanya 125 ton titanium per tahun.[69]

Salah satu metode yang dikembangkan untuk berpotensi menggantikan proses Kroll dikenal sebagai reduksi magnesiotermik berbantuan hidrogen. Metode ini menggunakan magnesium, asam klorida, dan atmosfer hidrogen untuk secara langsung mereduksi titanium dioksida menjadi titanium murni. Reduksi serbuk titanium dioksida oleh magnesium dalam atmosfer hidrogen dapat diikuti dengan tahap pelindian menggunakan asam klorida, yang menghilangkan magnesium dan sisa oksida non-titanium. Selanjutnya dilakukan tahap reduksi dan pelindian tambahan, yang pada akhirnya menghasilkan serbuk titanium murni atau titanium hidrida.[88]

Fabrikasi

Semua pengelasan titanium harus dilakukan dalam atmosfer lengai berupa argon atau helium untuk melindunginya dari kontaminasi gas atmosfer (oksigen, nitrogen, dan hidrogen).[18] Kontaminasi menyebabkan berbagai kondisi, seperti kerapuhan, yang mengurangi integritas sambungan las dan dapat menyebabkan kegagalan sambungan.[89]

Titanium sangat sulit disolder secara langsung, sehingga logam atau paduan yang dapat disolder, seperti baja, dilapiskan pada titanium sebelum proses penyolderan.[90] Logam titanium dapat dikerjakan dengan mesin menggunakan peralatan dan proses yang sama seperti yang digunakan untuk baja nirkarat.[18]

Paduan titanium

Artikel utama: Paduan titanium
Benda-benda logam berwarna keperakan, termasuk batang, tabung, dan serbuk dalam wadah plastik, semuanya diletakkan di atas pelat logam reflektif
Produk dasar titanium: pelat, tabung, batang, dan serbuk

Paduan titanium yang umum dibuat melalui proses reduksi. Sebagai contoh, kuprotitanium (rutil yang ditambahkan tembaga), ferokarbon titanium (ilmenit yang direduksi dengan kokas dalam tanur listrik), dan manganotitanium (rutil yang ditambahkan mangan atau oksida mangan) dibuat melalui proses reduksi.[91]

Sekitar 50 jenis paduan titanium telah dirancang dan saat ini digunakan, meskipun hanya sekitar dua lusin yang tersedia secara komersial.[92] ASTM International mengakui 31 jenis logam dan paduan titanium, yang empat di antaranya, yaitu grade 1 hingga 4, merupakan titanium murni komersial (tanpa paduan). Keempat grade tersebut berbeda dalam kekuatan tariknya sebagai fungsi dari kandungan oksigen. Grade 1 merupakan yang paling ulet (kekuatan tarik terendah, dengan kandungan oksigen 0,18%), sedangkan grade 4 merupakan yang paling tidak ulet (kekuatan tarik tertinggi, dengan kandungan oksigen 0,40%).[21] Grade lainnya merupakan paduan yang masing-masing dirancang untuk memiliki sifat tertentu, seperti keuletan, kekuatan, kekerasan, resistivitas listrik, ketahanan terhadap rayapan (creep), ketahanan korosi tertentu, serta berbagai kombinasi sifat tersebut.[93]

Selain memenuhi spesifikasi ASTM, paduan titanium juga diproduksi untuk memenuhi spesifikasi kedirgantaraan dan militer (SAE-AMS, MIL-T), standar ISO, spesifikasi khusus masing-masing negara, serta spesifikasi khusus pengguna akhir untuk aplikasi kedirgantaraan, militer, medis, dan industri.[94]

Pembentukan dan penempaan

Produk datar titanium murni komersial (lembaran, pelat) dapat dibentuk dengan mudah, tetapi prosesnya harus mempertimbangkan kecenderungan logam untuk mengalami springback (kembali sebagian ke bentuk semula setelah gaya pembentukan dilepaskan). Hal ini terutama berlaku pada paduan berkekuatan tinggi tertentu.[95][96] Paparan oksigen di udara pada suhu tinggi yang digunakan dalam proses penempaan menyebabkan terbentuknya lapisan permukaan logam kaya oksigen yang rapuh. Lapisan ini memperburuk sifat kelelahan material sehingga harus dihilangkan melalui penggilingan, etsa, atau perlakuan elektrokimia.[97] Pengerjaan titanium dapat mencakup pengelasan gesek,[98] penempaan kriogenik,[99] dan peleburan ulang busur vakum.[100]

Aplikasi

Tangan yang memegang silinder logam berwarna keperakan dan reflektif
Silinder titanium

Titanium digunakan dalam baja sebagai unsur paduan (ferotitanium) untuk memperkecil ukuran butir dan sebagai deoksidator, serta dalam baja nirkarat untuk mengurangi kandungan karbon.[5] Titanium sering dipadukan dengan aluminium (untuk memperhalus ukuran butir), vanadium, tembaga (untuk meningkatkan kekerasan), besi, mangan, molibdenum, dan logam lainnya.[101] Produk titanium hasil pengerolan, seperti lembaran, pelat, batang, kawat, produk tempa, dan produk cor, digunakan dalam berbagai aplikasi industri, kedirgantaraan, rekreasi, dan pasar yang sedang berkembang. Serbuk titanium digunakan dalam piroteknik sebagai sumber partikel yang menghasilkan nyala terang.[102]

Pigmen, aditif, dan pelapis

Serbuk putih dalam tumpukan kecil
Titanium dioksida merupakan senyawa titanium yang paling banyak digunakan.[26]

Titanium dioksida (TiO2) merupakan senyawa titanium yang paling umum digunakan dan menjadi produk akhir dari sekitar 95% titanium yang dimurnikan di dunia. Senyawa ini merupakan pigmen putih yang digunakan secara luas.[26] TiO2 juga digunakan dalam semen, batu permata, serta sebagai opasifier optik pada kertas.[103]

Pigmen TiO2 bersifat lengai secara kimia, tahan terhadap pemudaran akibat sinar matahari, dan sangat opak. Senyawa ini memberikan warna putih yang murni dan cemerlang pada bahan kimia berwarna cokelat atau abu-abu yang membentuk sebagian besar plastik rumah tangga.[7] Di alam, senyawa ini ditemukan dalam mineral anatase, brookit, dan rutil.[5] Cat yang mengandung TiO2 memiliki ketahanan yang baik terhadap suhu ekstrem dan lingkungan laut.[7] TiO2 murni memiliki indeks bias yang sangat tinggi dan dispersi optik yang lebih tinggi daripada intan.[6] TiO2 digunakan dalam tabir surya karena dapat memantulkan dan menyerap sinar UV.[13]

Kedirgantaraan dan kelautan

Pesawat berwarna hitam di udara
Lockheed A-12, salah satu pesawat pertama yang rangkanya sebagian besar dibuat dari titanium

Karena paduan titanium memiliki rasio kekuatan tarik terhadap densitas yang tinggi,[11] ketahanan korosi yang tinggi,[6] ketahanan terhadap kelelahan, ketahanan terhadap retak,[104] serta kemampuan menahan suhu yang cukup tinggi tanpa mengalami rayapan, paduan ini digunakan dalam pesawat udara, lapisan pelindung, kapal angkatan laut, wantariksa, dan rudal.[6][7] Untuk aplikasi tersebut, titanium dipadukan dengan aluminium, zirkonium, nikel,[105] vanadium, dan unsur lainnya untuk membuat berbagai komponen, termasuk bagian struktur kritis, roda pendaratan, sekat tahan api, saluran pembuangan (pada helikopter), dan sistem hidraulik. Sekitar dua pertiga dari seluruh logam titanium yang diproduksi digunakan pada rangka dan mesin pesawat.[106] Paduan titanium 6AL-4V mencakup hampir 50% dari seluruh paduan yang digunakan dalam aplikasi pesawat.[107]

Lockheed A-12 dan SR-71 "Blackbird" merupakan dua pesawat pertama yang menggunakan titanium pada rangkanya. Penggunaan ini membuka jalan bagi pemanfaatan titanium yang jauh lebih luas pada pesawat militer dan komersial modern. Sejumlah besar produk titanium hasil pengerolan digunakan dalam produksi berbagai pesawat, misalnya (angka berikut merupakan jumlah bahan baku produk hasil pengerolan yang digunakan; hanya sebagian yang akhirnya menjadi bagian dari pesawat jadi): 116 ton digunakan pada Boeing 787, 77 ton pada Airbus A380, 59 ton pada Boeing 777, 45 ton pada Boeing 747, 32 ton pada Airbus A340, 18 ton pada Boeing 737, 18 ton pada Airbus A330, dan 12 ton pada Airbus A320.[108] Dalam aplikasi mesin pesawat, titanium digunakan untuk rotor, bilah kompresor, komponen sistem hidraulik, dan nasel.[109][110] Salah satu penggunaan awal titanium pada mesin jet adalah pada Orenda Iroquois pada tahun 1950-an.[111][112][113]

Karena titanium tahan terhadap korosi oleh air laut, titanium digunakan untuk membuat poros baling-baling, tali-temali, penukar panas pada instalasi desalinasi,[6] pemanas-pendingin untuk akuarium air asin, senar dan leader pancing, serta pisau penyelam. Titanium juga digunakan pada rumah dan komponen perangkat pengawasan dan pemantauan yang ditempatkan di laut untuk keperluan ilmiah dan militer. Uni Soviet mengembangkan teknik untuk membuat kapal selam dengan lambung dari paduan titanium,[114] dengan menempa titanium dalam tabung vakum berukuran sangat besar.[105]

Industri

Pipa titanium yang dilas dan peralatan proses (seperti penukar panas, tangki, bejana proses, dan katup) digunakan dalam industri kimia dan petrokimia terutama karena ketahanannya terhadap korosi. Paduan tertentu digunakan dalam aplikasi sumur bawah tanah minyak dan gas serta hidrometalurgi nikel karena kekuatannya yang tinggi (misalnya paduan titanium beta C), ketahanan korosi, atau keduanya. Industri pulp dan kertas menggunakan titanium dalam peralatan proses yang terpapar media korosif, seperti natrium hipoklorit atau gas klorin basah di bagian pemutihan.[115] Titanium juga digunakan sebagai target sputtering.[116]

Serbuk titanium berfungsi sebagai penangkap non-evaporatif, yaitu salah satu dari beberapa bahan reaktif terhadap gas yang digunakan untuk menghilangkan gas dari sistem ultravakum.[117] Aplikasi ini diwujudkan dalam pompa sublimasi titanium[118] yang pertama kali digunakan pada tahun 1961,[119] meskipun logam titanium telah lebih dahulu digunakan dalam sistem vakum untuk mencegah ruang mengalami oksidasi, dalam rancangan yang dibuat oleh Raymond G. Herb pada tahun 1953.[120]

Titanium tetraklorida (TiCl4), suatu cairan tidak berwarna, merupakan zat antara penting dalam proses pembuatan TiO2 dan juga digunakan untuk menghasilkan katalis Ziegler–Natta. Titanium tetraklorida juga digunakan untuk menghasilkan efek iridesensi pada kaca dan, karena menghasilkan asap tebal ketika terkena udara lembap, digunakan untuk membuat tabir asap.[13] Dalam berbagai aplikasi industri, titanium dan paduannya dapat menjadi alternatif potensial untuk logam lain, seperti nikel, niobium, skandium, perak, tantalum, dan wolfram.[121]

Konsumen dan arsitektur

Kotak pengeras suara
Driver pengeras suara tweeter dengan membran berdiameter 25 mm yang terbuat dari titanium; berasal dari kotak pengeras suara JBL TI 5000, ca 1997

Logam titanium digunakan dalam aplikasi otomotif, khususnya pada balap mobil dan sepeda motor, karena bobot yang ringan serta kekuatan dan kekakuan yang tinggi sangatlah penting.[122] Logam ini umumnya terlalu mahal untuk pasar konsumen umum, meskipun beberapa model Corvette keluaran terbaru telah diproduksi dengan sistem pembuangan berbahan titanium.[123]

Titanium digunakan dalam berbagai peralatan olahraga, seperti raket tenis, tongkat golf, batang tongkat sauk bola; kisi-kisi helm kriket, hoki, sauk bola, dan sepak bola Amerika; serta beberapa rangka dan komponen sepeda.[124] Titanium digunakan pada bingkai kacamata karena tahan lama dan dapat melindungi lensa, meskipun mungkin kurang fleksibel dibandingkan bahan alternatif.[125] Biokompatibilitas titanium merupakan salah satu keunggulannya dibandingkan bahan bingkai kacamata lainnya.[126] Titanium merupakan bahan yang umum digunakan untuk peralatan masak dan alat makan untuk kegiatan berkemah. Tapal kuda titanium jauh lebih disukai daripada baja oleh para pembuat tapal kuda karena lebih ringan dan tahan lama.[127] Beberapa perkakas ringan dan tahan korosi kelas premium, seperti sekop, gagang pisau, dan senter, dibuat dari titanium atau paduan titanium.[128]

Bangunan yang terbuat dari bentuk-bentuk abstrak dan dilapisi logam berwarna keperakan
Pelapis titanium pada Museum Guggenheim karya Frank O. Gehry, Bilbao

Titanium terkadang digunakan dalam arsitektur. Monumen Yuri Gagarin setinggi 42,5 m (139 ft), manusia pertama yang melakukan perjalanan ke luar angkasa, serta bagian atas Monumen Penakluk Luar Angkasa setinggi 110 m (360 ft) yang berada di atas Museum Kosmonautika di Moskow, dibuat dari titanium.[129][130] Museum Guggenheim dan Perpustakaan Cerritos Millennium masing-masing merupakan bangunan pertama di Eropa dan Amerika Utara yang dilapisi panel titanium.[106] Pelapisan titanium juga digunakan pada Frederic C. Hamilton Building di Denver, Colorado.[131]

Karena titanium memiliki kekuatan yang lebih tinggi dan bobot yang lebih ringan dibandingkan logam lain (baja, baja nirkarat, dan aluminium), serta berkat kemajuan dalam teknik pengerjaan logam, penggunaannya telah meluas dalam pembuatan senjata api. Penggunaan utamanya mencakup rangka pistol dan silinder revolver. Untuk alasan yang sama, titanium digunakan pada bodi beberapa komputer laptop (misalnya Apple PowerBook G4)[132][128] dan ponsel (seperti iPhone 15 Pro).[133]

Perhiasan

Diagram yang menunjukkan berbagai warna titanium berdasarkan tegangan yang menghasilkan warna tersebut
Hubungan antara tegangan dan warna pada titanium yang dianodisasi

Karena daya tahannya, titanium digunakan dalam beberapa perhiasan desainer, seperti cincin titanium.[127] Sifatnya yang lengai membuat titanium bersifat hipoalergenik dan dapat digunakan di lingkungan seperti kolam renang. Titanium juga dicampurkan dengan emas untuk menghasilkan paduan yang dapat dipasarkan sebagai emas 24 karat, karena kandungan titanium sebesar 1% tidak cukup untuk mengharuskan pemberian kadar yang lebih rendah. Paduan yang dihasilkan memiliki kekerasan kira-kira setara dengan emas 14 karat dan lebih tahan lama dibandingkan emas murni 24 karat.[134]

Daya tahan titanium, bobotnya yang ringan, serta ketahanannya terhadap penyok dan korosi membuatnya bermanfaat sebagai bahan casing jam tangan.[127] Beberapa seniman juga menggunakan titanium untuk membuat patung, benda dekoratif, dan furnitur.[135] Titanium dapat mengalami anodisasi untuk mengubah ketebalan lapisan oksida pada permukaannya. Perubahan ini menyebabkan interferensi optik yang menghasilkan berbagai warna cerah.[136] Karena memiliki warna yang dapat divariasikan dan sifatnya yang lengai secara kimia, titanium menjadi logam yang populer untuk tindik tubuh.[137]

Titanium juga memiliki penggunaan terbatas pada koin dan medali khusus yang tidak digunakan sebagai alat pembayaran yang beredar. Pada tahun 1999, koin titanium pertama di dunia dicetak untuk memperingati perayaan milenium Gibraltar.[138] Pobjoy Mint, percetakan uang Inggris yang memproduksi koin tersebut, terus membuat koin titanium anodisasi[139] hingga ditutup pada tahun 2023.[140] Gold Coast Titans, sebuah tim liga rugbi Australia, memberikan medali yang terbuat dari titanium murni kepada pemain terbaik mereka setiap tahun.[141]

Medis

Artikel utama: Biokompatibilitas titanium

Karena titanium bersifat biokompatibel (tidak beracun dan tidak ditolak oleh tubuh), titanium memiliki banyak kegunaan dalam bidang medis, termasuk sebagai alat bedah dan implan, seperti kepala dan mangkuk sendi panggul untuk penggantian sendi, serta implan gigi.[55] Implan titanium dan paduan titanium telah digunakan dalam pembedahan sejak tahun 1950-an dan banyak dipilih karena tingkat korosinya rendah, masa pakainya panjang, serta modulus Young yang rendah. Paduan titanium yang mengandung 6% aluminium dan 4% vanadium, yang umum digunakan dalam industri dirgantara, juga merupakan bahan yang umum digunakan untuk sendi buatan.[142]

Sekrup dan pelat tulang dengan penggaris
Sekrup dan pelat medis yang digunakan untuk memperbaiki patah tulang pergelangan tangan. Skala dalam satuan sentimeter.

Titanium memiliki kemampuan alami untuk mengalami oseointegrasi, yaitu proses ketika implan menyatu secara langsung dengan jaringan tulang. Hal ini memungkinkan penggunaan titanium pada implan gigi yang dapat bertahan selama lebih dari 30 tahun. Sifat ini juga bermanfaat untuk implan ortopedi.[55] Implan tersebut memanfaatkan modulus elastisitas titanium yang lebih rendah sehingga lebih mendekati modulus elastisitas tulang yang hendak diperbaiki. Akibatnya, beban pada kerangka dapat dibagi secara lebih merata antara tulang dan implan. Pembagian beban yang lebih merata dapat mengurangi degradasi tulang akibat stress shielding serta mengurangi risiko patah tulang periprostetik, yang dapat terjadi di sekitar batas implan ortopedi. Namun, kekakuan paduan titanium masih lebih dari dua kali lipat dibandingkan tulang. Oleh karena itu, tulang di sekitar implan menerima beban yang jauh lebih kecil dan dapat mengalami penurunan kualitas.[143][144] Implan biomedis yang dilapisi kombinasi perak dan titanium juga telah diteliti sebagai pilihan potensial untuk implan yang menahan beban dan membutuhkan permukaan antimikroba.[142]

Kemajuan modern dalam teknik manufaktur aditif telah meningkatkan potensi penggunaan titanium dalam implan ortopedi.[145] Desain struktur implan yang kompleks dapat dibuat dengan percetakan 3D menggunakan paduan titanium. Hal ini memungkinkan pembuatan implan yang lebih sesuai dengan kebutuhan masing-masing pasien serta meningkatkan oseointegrasi implan.[146] Karena titanium bersifat non-feromagnetik, pasien dengan implan titanium dapat menjalani pemeriksaan MRI dengan aman, yang sangat bermanfaat untuk implan jangka panjang. Persiapan titanium untuk ditanamkan ke dalam tubuh dilakukan dengan memaparkannya pada busur plasma bersuhu tinggi, yang menghilangkan atom-atom pada permukaan dan mengekspos titanium baru yang kemudian langsung teroksidasi.[55] Titanium juga digunakan untuk instrumen bedah dalam operasi yang dipandu pencitraan, serta untuk kursi roda, kruk, dan berbagai produk lainnya yang membutuhkan kekuatan tinggi dan bobot rendah.[147]

Nanopartikel titanium dioksida banyak digunakan dalam bidang elektronik serta penghantaran obat-obatan dan kosmetik.[148]

Studi terapi antikanker

Setelah keberhasilan kemoterapi berbasis platina, kompleks titanium(IV) termasuk ke dalam senyawa non-platina pertama yang diuji dan diterima untuk uji klinis dalam pengobatan kanker.[149] Keunggulan senyawa titanium terletak pada efektivitasnya yang tinggi dan toksisitasnya yang rendah di dalam tubuh. Dalam lingkungan biologis, proses hidrolisis menghasilkan titanium dioksida yang aman dan lengai. Meskipun memiliki keunggulan tersebut, senyawa kandidat pertama gagal dalam uji klinis karena rasio efektivitas terhadap toksisitas yang tidak memadai serta masalah dalam formulasi. Pengembangan lebih lanjut menghasilkan obat berbasis titanium yang berpotensi efektif, selektif, dan stabil.[150]

Penyimpanan limbah nuklir

Karena memiliki ketahanan terhadap korosi, wadah yang terbuat dari titanium telah diteliti untuk penyimpanan limbah nuklir jangka panjang. Dengan kondisi manufaktur yang dapat meminimalkan cacat pada material, diperkirakan wadah titanium dapat bertahan selama lebih dari 100.000 tahun.[151] Sebuah “drip shield” (pelindung tetesan) dari titanium juga pernah dipertimbangkan untuk dipasang di atas wadah yang terbuat dari material lain guna meningkatkan masa pakainya.[152]

Bahaya dan keselamatan

Serbuk titanium
Bahaya
Piktogram GHS GHS02: Mudah terbakar
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H228
P210, P240, P241, P280, P370+P378[153]

Titanium tidak beracun, bahkan dalam dosis yang besar, dan tidak memiliki peran alami tertentu di dalam tubuh manusia.[28] Diperkirakan manusia mengonsumsi sekitar 0,8 miligram titanium setiap hari, tetapi sebagian besar titanium melewati sistem pencernaan tanpa diserap oleh jaringan tubuh.[28] Namun, titanium terkadang dapat mengalami bioakumulasi pada jaringan yang mengandung silika. Sindrom kuku kuning pernah dilaporkan pada individu yang terpapar titanium. Akan tetapi, karena kelainan ini jarang terjadi, hubungan langsung antara paparan titanium dan perkembangan penyakit tersebut sulit ditentukan.[155][156]

Dalam bentuk serbuk atau serpihan logam, titanium memiliki risiko kebakaran yang tinggi dan, ketika dipanaskan di udara, dapat menimbulkan risiko ledakan.[157] Air dan karbon dioksida tidak efektif untuk memadamkan kebakaran titanium. Sebagai gantinya, harus digunakan bahan pemadam bubuk kering Kelas D yang dirancang untuk kebakaran logam.[7] Dalam proses produksi atau penanganan klorin, titanium yang terkena gas klorin kering dapat menyebabkan kebakaran titanium–klorin.[158] Titanium juga dapat terbakar ketika permukaan titanium yang baru dan belum teroksidasi bersentuhan dengan oksigen cair.[159]

Fungsi dalam tumbuhan

Daun jelatang berbentuk elips bergerigi berwarna hijau tua
Tumbuhan jelatang mengandung hingga 80 bagian per juta titanium.[28]

Suatu mekanisme yang belum diketahui pada tumbuhan mungkin menggunakan titanium untuk merangsang produksi karbohidrat dan mendorong pertumbuhan. Hal ini mungkin menjelaskan mengapa sebagian besar tumbuhan mengandung sekitar 1 bagian per juta (ppm) titanium, sementara tumbuhan pangan mengandung sekitar 2 ppm, dan tumbuhan ekor kuda serta jelatang dapat mengandung hingga 80 ppm titanium.[28]

Lihat pula

Catatan

  1. ^ Pada tahun 2021, 21 radioisotop telah diketahui berdasarkan publikasi pustaka data nuklir NUBASE2020,[31] dengan dua radioisotop tambahan, 65Ti dan 66Ti yang ditemukan pada tahun 2025.[32]
  2. ^ "Diesem zufolge will ich den Namen für die gegenwärtige metallische Substanz, gleichergestalt wie bei dem Uranium geschehen, aus der Mythologie, und zwar von den Ursöhnen der Erde, den Titanen, entlehnen, und benenne also diese neue Metallgeschlecht: Titanium; ... "[59](p244)
    [Berdasarkan hal ini, saya akan mengambil nama untuk zat logam yang sekarang ini — sebagaimana yang juga terjadi dalam kasus uranium — dari mitologi, yaitu dari putra-putra pertama Bumi, para Titan, dan dengan demikian [saya] menamai jenis logam baru ini: "titanium"; ... ]
  3. ^ a b c d e Negara yang hanya melaporkan produksi ilmenit
  4. ^ a b Negara yang hanya melaporkan produksi rutil

Referensi

  1. ^ (Indonesia) "Titanium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
  2. ^ Jilek, Robert E.; Tripepi, Giovanna; Urnezius, Eugenijus; Brennessel, William W.; Young, Victor G., Jr.; Ellis, John E. (2007). "Zerovalent titanium–sulfur complexes. Novel dithiocarbamato derivatives of Ti(CO)6: [Ti(CO)4(S2CNR2)]−". Chem. Commun. (25): 2639–2641. doi:10.1039/B700808B. PMID 17579764.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link)
  3. ^ Andersson, N.; et al. (2003). "Emission spectra of TiH and TiD near 938 nm" (PDF). J. Chem. Phys. 118 (8): 10543. Bibcode:2003JChPh.118.3543A. doi:10.1063/1.1539848.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ a b c d e f g h i "Titanium". Encyclopædia Britannica. 2006. Diakses tanggal 15 Agustus 2026.
  6. ^ a b c d e f g h i j k l m Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  7. ^ a b c d e f g h Krebs, Robert E. (2006). The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide (Edisi 2). Westport, CT: Greenwood Press. ISBN 978-0-313-33438-2.
  8. ^ Medical, Tokyo; University, Dental (24 Mei 2022). "Exploring what gives titanium implants their remarkable biocompatibility". Phys.org. Diakses tanggal 15 Agustus 2026.
  9. ^ Donachie 1988, hlm. 11
  10. ^ a b Barksdale 1968, hlm. 738
  11. ^ a b c d e f "Titanium". Columbia Encyclopedia (Edisi 6). New York: Columbia University Press. 2000–2006. ISBN 978-0-7876-5015-5.
  12. ^ a b c Barbalace, Kenneth L. (2006). "Periodic Table of Elements: Ti – Titanium". Diakses tanggal 15 Agustus 2026.
  13. ^ a b c d e Stwertka, Albert (1998). "Titanium". Guide to the Elements (Edisi Revisi). Oxford University Press. hlm. 81–82. ISBN 978-0-19-508083-4.
  14. ^ "Is Titanium A Refractory Metal". Special Metal Fabrication. 3 Agustus 2021.
  15. ^ Steele, M. C.; Hein, R. A. (1953). "Superconductivity of Titanium". Phys. Rev. 92 (2): 243–247. Bibcode:1953PhRv...92..243S. doi:10.1103/PhysRev.92.243.
  16. ^ Thiemann, M.; et al. (2018). "Complete electrodynamics of a BCS superconductor with μeV energy scales: Microwave spectroscopy on titanium at mK temperatures". Phys. Rev. B. 97 (21) 214516. arXiv:1803.02736. Bibcode:2018PhRvB..97u4516T. doi:10.1103/PhysRevB.97.214516. S2CID 54891002.
  17. ^ Donachie 1988, Appendix J, Table J.2
  18. ^ a b c d e Barksdale 1968, hlm. 734
  19. ^ Schmidt, F. F.; Wood, R. A. (1965). HEAT TREATMENT OF TITANIUM AND TITANIUM ALLOYS BY (PDF) (Edisi TECHNICAL MEMORANDUM X-53445). GEORGE C. MARSHALL SPACE FLIGHT CENTER: NASA.
  20. ^ Puigdomenech, Ignasi (2004) Hydra/Medusa Chemical Equilibrium Database and Plotting Software, KTH Royal Institute of Technology.
  21. ^ a b c d e Emsley 2001, hlm. 453
  22. ^ a b c d Sicius, Hermann (2024), "Titanium Group: Elements of the Fourth Subgroup", Handbook of the Chemical Elements (dalam bahasa Inggris), Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, hlm. 487–535, doi:10.1007/978-3-662-68921-9_9, ISBN 978-3-662-68920-2, diakses tanggal 15 Agustus 2026
  23. ^ Casillas, N.; Charlebois, S.; Smyrl, W.H.; White, H.S. (1994). "Pitting corrosion of titanium" (PDF). J. Electrochem. Soc. 141 (3): 636–642. Bibcode:1994JElS..141..636C. doi:10.1149/1.2054783. Diarsipkan (PDF) dari versi aslinya tanggal 27 Agustus 2020.
  24. ^ Forrest, A.L. (1981). "Effects of Metal Chemistry on Behavior of Titanium in Industrial Applications". Industrial Applications of Titanium and Zirconium. hlm. 112.
  25. ^ a b c Barksdale 1968, hlm. 732
  26. ^ a b c d e "Titanium". USGS Minerals Information. Survei Geologi Amerika Serikat (USGS). Diarsipkan dari asli tanggal 27 Februari 2019. Diakses tanggal 15 Agustus 2026.
  27. ^ Buettner, K. M.; Valentine, A. M. (2012). "Bioinorganic Chemistry of Titanium". Chemical Reviews. 112 (3): 1863–81. Bibcode:2012ChRv..112.1863B. doi:10.1021/cr1002886. PMID 22074443.
  28. ^ a b c d e f Emsley 2001, hlm. 451
  29. ^ Chen, Jing; Li, Jiliang; Wu, Jun (30 April 2000). "Native titanium inclusions in the coesite eclogites from Dabieshan, China". Earth and Planetary Science Letters (dalam bahasa Inggris). 177 (3–4): 237–240. Bibcode:2000E&PSL.177..237C. doi:10.1016/S0012-821X(00)00057-1.
  30. ^ Mokhov, A. V.; Gornostaeva, T. A.; Kartashov, P. M.; Asadulin, En. E.; Bogatikov, O. A. (2015). "Nanocrystals of native iron and titanium in impact glasses of the lunar regolith". Doklady Earth Sciences (dalam bahasa Inggris). 460 (2): 118–122. Bibcode:2015DokES.460..118M. doi:10.1134/S1028334X15020038. ISSN 1028-334X.
  31. ^ a b Kondev, F.G.; Wang, M.; Huang, W.J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  32. ^ a b Tarasov, O. B.; Sherrill, B. M.; Dombos, A. C.; Fukushima, K.; Gade, A.; Haak, K.; Hausmann, M.; Kahl, D.; Kaloyanov, D.; Kwan, E.; Matthews, H. K.; Ostroumov, P. N.; Portillo, M.; Richardson, I.; Smith, M. K. (4 September 2025). "Discovery of new isotopes in the fragmentation of 82Se and insights into their production". Physical Review C. 112 (3): 034604. doi:10.1103/573p-7fjp.
  33. ^ Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F. G.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). "The AME2016 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030003-1 – 030003-442. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030003.
  34. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997, hlm. 958
  35. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, hlm. 970
  36. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997, hlm. 960
  37. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, hlm. 967
  38. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, hlm. 961
  39. ^ Liu, Gang; Huang, Wan-Xia; Yi, Yong (26 Juni 2013). "Preparation and Optical Storage Properties of λTi3O5 Powder". Journal of Inorganic Materials. 28 (4): 425–430. doi:10.3724/SP.J.1077.2013.12309tidak aktif 10 Agustus 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: DOI nonaktif per 2026 (link)
  40. ^ Bonardi, Antonio; Pühlhofer, Gerd; Hermanutz, Stephan; Santangelo, Andrea (2014). "A new solution for mirror coating in γ-ray Cherenkov Astronomy". Experimental Astronomy. 38 (1–2): 1–9. arXiv:1406.0622. Bibcode:2014ExA....38....1B. doi:10.1007/s10686-014-9398-x. S2CID 119213226.
  41. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, hlm. 962.
  42. ^ Ramón, Diego J.; Yus, Miguel (2006). "In the arena of enantioselective synthesis, titanium complexes wear the laurel wreath". Chem. Rev. 106 (6): 2126–2308. doi:10.1021/cr040698p. PMID 16771446.
  43. ^ McKelvy, M.J.; Glaunsinger, W.S. (1995). "Titanium Disulfide". Inorganic Syntheses. Vol. 30. hlm. 28–32. doi:10.1002/9780470132616.ch7. ISBN 978-0-470-13261-6.
  44. ^ Saha, Naresh (1992). "Titanium nitride oxidation chemistry: An x-ray photoelectron spectroscopy study". Journal of Applied Physics. 72 (7): 3072–3079. Bibcode:1992JAP....72.3072S. doi:10.1063/1.351465.
  45. ^ Schubert, E.F. "The hardness scale introduced by Friederich Mohs" (PDF). Educational resources. Troy, NY: Rensselaer Polytechnic Institute. Diarsipkan (PDF) dari versi aslinya tanggal 3 Juni 2010.
  46. ^ Truini, Joseph (Mei 1988). "Drill bits". Popular Mechanics. Vol. 165, no. 5. hlm. 91. ISSN 0032-4558.
  47. ^ Baliga, B. Jayant (2005). Silicon carbide power devices. World Scientific. hlm. 91. ISBN 978-981-256-605-8.
  48. ^ "Titanium carbide product information". H.C. Starck. Diarsipkan dari asli tanggal 22 September 2017. Diakses tanggal 15 Agustus 2026.
  49. ^ Seong, S.; Younossi, O.; Goldsmith, B.W. (2009). Titanium: Industrial base, price trends, and technology initiatives (Report). Rand Corporation. hlm. 10. ISBN 978-0-8330-4575-1.
  50. ^ Johnson, Richard W. (1998). The Handbook of Fluid Dynamics. Springer. hlm. 38–21. ISBN 978-3-540-64612-9.
  51. ^ Coates, Robert M.; Paquette, Leo A. (2000). Handbook of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley and Sons. hlm. 93. ISBN 978-0-470-85625-3.
  52. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, hlm. 965
  53. ^ Gundersen, Lise-Lotte; Rise, Frode; Undheim, Kjell; Méndez Andino, José (2007). "Titanium(III) Chloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rt120.pub2. ISBN 978-0-471-93623-7.
  54. ^ Hartwig, J.F. (2010). Organotransition Metal Chemistry, from Bonding to Catalysis. New York, NY: University Science Books. ISBN 978-1-891389-53-5.
  55. ^ a b c d e f g h Emsley 2001, hlm. 452
  56. ^ Gregor, William (1791). "Beobachtungen und Versuche über den Menakanit, einen in Cornwall gefundenen magnetischen Sand" [Pengamatan dan eksperimen mengenai menakanit [yaitu ilmenit], pasir magnetik yang ditemukan di Cornwall]. Chemische Annalen (dalam bahasa Jerman). 1: pp. 40–54, 103–119.
  57. ^ Gregor, William (1791). "Sur le menakanite, espèce de sable attirable par l'aimant, trouvé dans la province de Cornouilles" [Mengenai menakanit, sejenis pasir magnetik yang ditemukan di wilayah Cornwall]. Observations et Mémoires sur la Physique (dalam bahasa Prancis). 39: 72–78, 152–160.
  58. ^ Habashi, Fathi (Januari 2001). "Historical Introduction to Refractory Metals". Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review. 22 (1): 25–53. Bibcode:2001MPEMR..22...25H. doi:10.1080/08827509808962488. S2CID 100370649.
  59. ^ Klaproth, Martin Heinrich (1795). "Chemische Untersuchung des sogenannten hungarischen rothen Schörls" [Penyelidikan kimia terhadap apa yang disebut turmalin merah Hungaria [rutil]]. Beiträge zur chemischen Kenntniss der Mineralkörper [Contributions to the chemical knowledge of mineral substances]. 1. Berlin, DE: Heinrich August Rottmann: 233–244.
  60. ^ Twenty-five years of Titanium news: A concise and timely report on titanium and titanium recycling (Report). Suisman Titanium Corporation. 1995. hlm. 37 – via Universitas Negeri Pennsylvania / Google Books.
  61. ^ Takeda, Osamu; Uda, Tetsuya; Okabe, Toru H. (1 Januari 2024), "Chapter 2.7 - Rare Earth, Titanium Group Metals, and Reactive Metals Production", dalam Seetharaman, Seshadri; Guthrie, Roderick; McLean, Alexander; Seetharaman, Sridhar (ed.), Treatise on Process Metallurgy (Edisi 2), Elsevier, hlm. 697–750, doi:10.1016/B978-0-323-85373-6.00010-7, ISBN 978-0-323-85373-6, diakses tanggal 2024-11-22
  62. ^ a b c Roza 2008, hlm. 9
  63. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997, hlm. 955
  64. ^ van Arkel, A.E.; de Boer, J.H. (1925). "Preparation of pure titanium, zirconium, hafnium, and thorium metal". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 148: 345–50. doi:10.1002/zaac.19251480133.
  65. ^ Yanko, Eugene (2006). "Submarines: General information". Omsk VTTV Arms Exhibition and Military Parade JSC. Diarsipkan dari asli tanggal 6 April 2016. Diakses tanggal 15 Agustus 2026.
  66. ^ "VSMPO stronger than ever" (PDF). Stainless Steel World. KCI Publishing B.V. Juli–Agustus 2001. hlm. 16–19. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 5 Oktober 2006. Diakses tanggal 15 Agustus 2026.
  67. ^ Jasper, Adam, ed. (2020). Architecture and Anthropology. Taylor & Francis. hlm. 42. ISBN 978-1-351-10627-6.
  68. ^ Defense National Stockpile Center (2008). Strategic and Critical Materials Report to the Congress. Operations under the Strategic and Critical Materials Stock Piling Act during the Period October 2007 through September 2008 (PDF) (Report). Departemen Pertahanan Amerika Serikat. hlm. 3304. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 11 Februari 2010.
  69. ^ a b c d e f g Survei Geologi Amerika Serikat (Maret 2025). "Titanium and titanium dioxide" (PDF). Mineral Commodities Summaries. Diakses tanggal 15 Agustus 2026.
  70. ^ Taylor, Adam (21 Maret 2024). "Two years after start of Ukraine war, Russian titanium keeps flowing to West". The Washington Post. Diakses tanggal 15 Agustus 2026.
  71. ^ a b Sibum, Heinz; Güther, Volker; Roidl, Oskar; Habashi, Fathi; Wolf, Hans Uwe (2000). "Titanium, Titanium Alloys, and Titanium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a27_095. ISBN 978-3-527-30385-4.
  72. ^ "Rutile and ilmenite - Australian production and potential profile". Diarsipkan dari asli tanggal 23 Februari 2021. Diakses tanggal 15 Agustus 2026.
  73. ^ Auer, Gerhard; Woditsch, Peter; Westerhaus, Axel; Kischkewitz, Jürgen; Griebler, Wolf-Dieter; Rohe, Markus; Liedekerke, Marcel (2017). "Pigments, Inorganic, 2. White Pigments". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. hlm. 13. doi:10.1002/14356007.n20_n01.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2.
  74. ^ "Application Note Titanium Dioxide - Sulfate Process" (PDF). Ametek. Barben Analytical. 2015.
  75. ^ Hunter, M. A. (1910). "Metallic Titanium". J. Am. Chem. Soc. 32 (3): 330–336. Bibcode:1910JAChS..32..330H. doi:10.1021/ja01921a006.
  76. ^ Schaschke, Carl (2014). "Hunter process". A Dictionary of Chemical Engineering (dalam bahasa Inggris). Oxford University Press. doi:10.1093/acref/9780199651450.001.0001. ISBN 978-0-19-965145-0.
  77. ^ Donachie 1988, Ch. 4
  78. ^ Barksdale 1968, hlm. 733
  79. ^ a b Binnewies, Michael; Schmidt, Marcus (2012). "The Iodide Process – a Key to many Divisions of Modern Technology". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa Inggris). 638 (6): 891–893. Bibcode:2012ZAACh.638..891B. doi:10.1002/zaac.201210009. ISSN 0044-2313.
  80. ^ a b Commission, U. S. Atomic Energy; Development, U. S. Atomic Energy Commission Division of Reactor (1960). The Metallurgy of Hafnium (dalam bahasa Inggris). Naval Reactors, Division of Reactor Development, U.S. Atomic Energy Commission. hlm. 109.
  81. ^ Rosenqvist, Terkel (2004). Principles of Extractive Metallurgy (dalam bahasa Inggris). Tapir Academic Press. hlm. 393–395. ISBN 978-82-519-1922-7.
  82. ^ Roza 2008, hlm. 25
  83. ^ "Titanium". The Essential Chemical Industry online. CIEC Promoting Science. York, Britania Raya: Universitas York. 15 Januari 2015.
  84. ^ a b Flower, Harvey M. (2000). "Materials Science: A moving oxygen story". Nature. 407 (6802): 305–306. doi:10.1038/35030266. PMID 11014169. S2CID 4425634.
  85. ^ Fray, Derek; Schwandt, Carsten (2017). "Aspects of the Application of Electrochemistry to the Extraction of Titanium and Its Applications". Materials Transactions. 58 (3): 306–312. doi:10.2320/matertrans.MK201619. ISSN 1345-9678.
  86. ^ Shamsuddin, Mohammad; Sohn, Hong Yong (2023). "Role of electrochemical processes in the extraction of metals and alloys – a review". Mineral Processing and Extractive Metallurgy: Transactions of the Institutions of Mining and Metallurgy. 132 (3–4): 193–209. Bibcode:2023MPEM..132..193S. doi:10.1080/25726641.2023.2255368.
  87. ^ Zhang, Ying; Fang, Zhigang Zak; Sun, Pei; Zheng, Shili; Xia, Yang; Free, Michael (2017). "A Perspective on Thermochemical and Electrochemical Processes for Titanium Metal Production". JOM. 69 (10): 1861–1868. Bibcode:2017JOM....69j1861Z. doi:10.1007/s11837-017-2481-9.
  88. ^ Lefler, Hyrum; Fang, Z. Zak; Zhang, Ying; Sun, Pei; Xia, Yang (2018). "Mechanisms of Hydrogen-Assisted Magnesiothermic Reduction of TiO2". Metallurgical and Materials Transactions B (dalam bahasa Inggris). 49 (6): 2998–3006. doi:10.1007/s11663-018-1399-0. ISSN 1073-5615.
  89. ^ Engel, Abraham L.; Huber, R.W.; Lane, I.R. (1955). Arc-welding Titanium. U.S. Department of the Interior, Bureau of Mines.
  90. ^ Lewis, W.J.; Faulkner, G.E.; Rieppel, P.J. (1956). Report on Brazing and Soldering of Titanium. Titanium Metallurgical Laboratory, Battelle Memorial Institute.
  91. ^ "Titanium". Microsoft Encarta. 2005. Diarsipkan dari asli tanggal 27 Oktober 2006. Diakses tanggal 15 Agustus 2026.
  92. ^ Donachie 1988, hlm. 16, Appendix J
  93. ^ "Volume 02.04: Non-ferrous Metals". Annual Book of ASTM Standards. West Conshohocken, PA: ASTM International. 2006. section 2. ISBN 978-0-8031-4086-8. "Volume 13.01: Medical Devices; Emergency Medical Services". Annual Book of ASTM Standards. West Conshohocken, PA: ASTM International. 1998. sections 2 & 13. ISBN 978-0-8031-2452-3.
  94. ^ Donachie 1988, hlm. 13–16, Appendices H and J
  95. ^ AWS G2.4/G2.4M:2007 Guide for the Fusion Welding of Titanium and Titanium Alloys. Miami: American Welding Society. 2006. Diarsipkan dari asli tanggal 10 Desember 2010.
  96. ^ Titanium design and fabrication handbook for industrial applications. Dallas: Titanium Metals Corporation. 1997. Diarsipkan dari asli tanggal 9 Februari 2009.
  97. ^ Chen, George Z.; Fray, Derek J.; Farthing, Tom W. (2001). "Cathodic deoxygenation of the alpha case on titanium and alloys in molten calcium chloride". Metall. Mater. Trans. B. 32 (6): 1041–1052. Bibcode:2001MMTB...32.1041C. doi:10.1007/s11663-001-0093-8. S2CID 95616531.
  98. ^ "Linear Friction Welding: A Solution for Titanium Forgings". Mtiwelding.com. 28 Agustus 2023. Diakses tanggal 15 Agustus 2026.
  99. ^ "Ultra-Cold Forging Makes Titanium Strong and Ductile". 21 Oktober 2021.
  100. ^ Karimi-Sibaki, E.; Kharicha, A.; Wu, M.; Ludwig, A.; Bohacek, J. (2020). "A Parametric Study of the Vacuum Arc Remelting (VAR) Process: Effects of Arc Radius, Side-Arcing, and Gas Cooling". Metallurgical and Materials Transactions B (dalam bahasa Inggris). 51 (1): 222–235. Bibcode:2020MMTB...51..222K. doi:10.1007/s11663-019-01719-5. hdl:11012/194825. ISSN 1073-5615.
  101. ^ Hampel, Clifford A. (1968). The Encyclopedia of the Chemical Elements. Van Nostrand Reinhold. hlm. 738. ISBN 978-0-442-15598-8.
  102. ^ Mocella, Chris; Conkling, John A. (2019). Chemistry of Pyrotechnics. CRC Press. hlm. 86. ISBN 978-1-351-62656-9.
  103. ^ Smook, Gary A. (2002). Handbook for Pulp & Paper Technologists (Edisi 3). Angus Wilde Publications. hlm. 223. ISBN 978-0-9694628-5-9.
  104. ^ Moiseyev, Valentin N. (2006). Titanium Alloys: Russian Aircraft and Aerospace Applications. Taylor and Francis, LLC. hlm. 196. ISBN 978-0-8493-3273-9.
  105. ^ a b Kramer, Andrew E. (5 Juli 2013). "Titanium Fills Vital Role for Boeing and Russia". The New York Times. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  106. ^ a b Emsley 2001, hlm. 454
  107. ^ Donachie 1988, hlm. 13
  108. ^ Froes, F.H., ed. (2015). Titanium Physical Metallurgy, Processing, and Applications. ASM International. hlm. 7. ISBN 978-1-62708-080-4.
  109. ^ "Titanium in Aerospace – Titanium" (dalam bahasa Inggris). 10 April 2024. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  110. ^ "Titanium Metal (Ti) / Sponge / Titanium Powder" (PDF). Lb7.uscourts.gov. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  111. ^ Flight (dalam bahasa Inggris). Vol. 73. IPC Transport Press Limited. 1958. hlm. 864.
  112. ^ "Iroquois". Flight Global (archive). 1957. hlm. 412. Diarsipkan dari asli tanggal 13 Desember 2009.
  113. ^ Gunston, Bill (15 Januari 2004). Night Fighters: A Development and Combat History: A Development and Combat History (dalam bahasa Inggris). The History Press. ISBN 978-0-7524-9512-5.
  114. ^ "Unravelling a Cold War Mystery" (PDF). CIA. 2007. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  115. ^ Donachie 1988, hlm. 11–16
  116. ^ Bunshah, Rointan F., ed. (2001). "Wear and corrosion resistant hard coatings for non-cutting tool applications". Handbook of Hard Coatings. Norwich, NY: William Andrew Inc. hlm. 411–419. ISBN 978-0-8155-1438-1.
  117. ^ Krasnov, A. A.; Semenov, A. M. (2023). "Lumped Ultra-High Vacuum Pumps Based on Non-Evaporable Getters". Bulletin of the Russian Academy of Sciences: Physics (dalam bahasa Inggris). 87 (5): 568–572. Bibcode:2023BRASP..87..568K. doi:10.3103/S1062873822701726. ISSN 1062-8738.
  118. ^ Gupta, Ak; Leck, Jh (1975). "An evaluation of the titanium sublimation pump". Vacuum (dalam bahasa Inggris). 25 (8): 362–372. Bibcode:1975Vacuu..25..362G. doi:10.1016/0042-207X(75)91654-1.
  119. ^ Welch, Kimo M. (Desember 1993). Some Important Developments in Capture Pumping Technology in the Last Forty Years (PDF) (Report). Laboratorium Nasional Brookhaven.
  120. ^ Buie, John. "Evolution Of The Laboratory Vacuum Pump". Lab Manager (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  121. ^ Survei Geologi Amerika Serikat (Maret 2025). "Mineral Commodities Summaries 2025" (PDF). Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  122. ^ Funatani, K. (9–12 Oktober 2000). "Recent trends in surface modification of light metals § Metal matrix composite technologies". Dalam Funatani, Kiyoshi; Totten, George E. (ed.). Heat Treating, an International ... Symposium on Residual Stresses in the Heat Treatment Industry. 20th ASM Heat Treating Society Conference. Vol. 1 & 2. St. Louis, MO: ASM International (dipublikasikan 2001). hlm. 138–144, esp. 141. ISBN 978-0-87170-727-7.
  123. ^ "Titanium exhausts". National Corvette Museum. 2006. Diarsipkan dari asli tanggal 29 Juli 2013. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  124. ^ Davis, Joseph R. (1998). Metals Handbook. ASM International. hlm. 584. ISBN 978-0-87170-654-6 – via Internet Archive (archive.org).
  125. ^ Kaneko, H.; Kakunai, S.; Morita, M.; Nishimura, J. (2007). "Mechanical characteristics of spectacles". Dalam Gdoutos, E.E. (ed.). Experimental Analysis of Nano and Engineering Materials and Structures. hlm. 521–522. doi:10.1007/978-1-4020-6239-1_258. ISBN 978-1-4020-6238-4.
  126. ^ Hansraj, Rekha; Govender, Bavahnee; Joosab, Muhammed; Magubane, Sinenhlanhla; Rawat, Zahira; Bissessur, Ajay (14 Mei 2021). "Spectacle frames: Disposal practices, biodegradability and biocompatibility – A pilot study". African Vision and Eye Health (dalam bahasa Inggris). 80 (1): 7. doi:10.4102/aveh.v80i1.621. ISSN 2410-1516.
  127. ^ a b c Donachie 1988, hlm. 11, 255
  128. ^ a b Qian, Ma; Niinomi, Mitsuo (2019). Real-World Use of Titanium. Elsevier Science. hlm. 7–8. ISBN 978-0-12-815820-3.
  129. ^ Mike Gruntman (2004). Blazing the Trail: The Early History of Spacecraft and Rocketry. Reston, VA: American Institute of Aeronautics and Astronautics. hlm. 457. ISBN 978-1-56347-705-8.
  130. ^ Lütjering, Gerd; Williams, James Case (12 Juni 2007). "Appearance Related Applications". Titanium. Springer. ISBN 978-3-540-71397-5.
  131. ^ "Denver Art Museum, Frederic C. Hamilton Building". Design Build Network. SPG Media. 2006. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  132. ^ "Apple PowerBook G4 400 (Original – Ti) Specs". everymac.com. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  133. ^ "Apple Announces iPhone 15 Pro Models With Titanium Enclosure". CNET (dalam bahasa Inggris). 12 September 2023. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  134. ^ Gafner, G. (1989). "The development of 990 Gold-Titanium: its Production, use and Properties" (PDF). Gold Bulletin. 22 (4): 112–122. doi:10.1007/BF03214709. S2CID 114336550. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 29 November 2010.
  135. ^ "Fine Art and Functional Works in Titanium and Other Earth Elements". Diarsipkan dari asli tanggal 13 Mei 2008. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  136. ^ Alwitt, Robert S. (2002). "Electrochemistry Encyclopedia". Chemical Engineering Department, Case Western Reserve University, U.S. Diarsipkan dari asli tanggal 2 Juli 2008. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  137. ^ "Body Piercing Safety". doctorgoodskin.com. 1 Agustus 2006.
  138. ^ "World Firsts". British Pobjoy Mint. Diarsipkan dari asli tanggal 26 Februari 2015. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  139. ^ "Pobjoy issues colored titanium coins". Numismatic News (dalam bahasa Inggris). 6 Juni 2018. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  140. ^ Starck, Jeff (12 Oktober 2023). "After 58 years of operation, UK's Pobjoy Mint closing". CoinWorld (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  141. ^ Turgeon, Luke (20 September 2007). "Titanium Titan: Broughton immortalised". The Gold Coast Bulletin. Diarsipkan dari asli tanggal 28 September 2013.
  142. ^ a b Sarraf, Masoud; Rezvani Ghomi, Erfan; Alipour, Saeid; Ramakrishna, Seeram; Liana Sukiman, Nazatul (2022). "A state-of-the-art review of the fabrication and characteristics of titanium and its alloys for biomedical applications" (PDF). Bio-Design and Manufacturing. 5 (2): 371–395. doi:10.1007/s42242-021-00170-3. ISSN 2096-5524. PMC 8546395. PMID 34721937. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  143. ^ "Titanium foams replace injured bones". Research News. 1 September 2010. Diarsipkan dari asli tanggal 4 September 2010. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  144. ^ Lavine, Marc S. (11 Januari 2018). Vignieri, Sacha; Smith, Jesse (ed.). "Make no bones about titanium". Science. 359 (6372): 173.6–174. Bibcode:2018Sci...359..173L. doi:10.1126/science.359.6372.173-f.
  145. ^ Harun, W.S.W.; Manam, N.S.; Kamariah, M.S.I.N.; Sharif, S.; Zulkifly, A.H.; Ahmad, I.; Miura, H. (2018). "A review of powdered additive manufacturing techniques for Ti-6al-4v biomedical applications" (PDF). Powder Technology. 331: 74–97. doi:10.1016/j.powtec.2018.03.010.
  146. ^ Trevisan, Francesco; Calignano, Flaviana; Aversa, Alberta; Marchese, Giulio; Lombardi, Mariangela; Biamino, Sara; Ugues, Daniele; Manfredi, Diego (2017). "Additive manufacturing of titanium alloys in the biomedical field: processes, properties and applications". Journal of Applied Biomaterials & Functional Materials. 16 (2): 57–67. doi:10.5301/jabfm.5000371. PMID 28967051. S2CID 27827821.
  147. ^ Qian, Ma; Niinomi, Mitsuo (2019). Real-World Use of Titanium. Elsevier Science. hlm. 51, 128. ISBN 978-0-12-815820-3.
  148. ^ Pinsino, Annalisa; Russo, Roberta; Bonaventura, Rosa; Brunelli, Andrea; Marcomini, Antonio; Matranga, Valeria (28 September 2015). "Titanium dioxide nanoparticles stimulate sea urchin immune cell phagocytic activity involving TLR/p38 MAPK-mediated signalling pathway". Scientific Reports. 5 14492. Bibcode:2015NatSR...514492P. doi:10.1038/srep14492. PMC 4585977. PMID 26412401.
  149. ^ Miller, Maya; Mellul, Anna; Braun, Maya; Sherill-Rofe, Dana; Cohen, Emiliano; Shpilt, Zohar; Unterman, Irene; Braitbard, Ori; Hochman, Jacob; Tshuva, Edit Y.; Tabach, Yuval (24 Juli 2020). "Titanium Tackles the Endoplasmic Reticulum: A First Genomic Study on a Titanium Anticancer Metallodrug". iScience. 23 (7) 101262. Bibcode:2020iSci...23j1262M. doi:10.1016/j.isci.2020.101262. ISSN 2589-0042. PMC 7322074. PMID 32585595.
  150. ^ Tshuva, Edit Y.; Miller, Maya (2018). "Chapter 8. Coordination complexes of titanium(IV) for anticancer therapy". Dalam Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Freisinger, Eva; Sigel, Roland K.O. (ed.). Metallo-drugs: Development and action of anticancer agents. Metal Ions in Life Sciences. Vol. 18. Berlin, DE: de Gruyter GmbH. hlm. 219–250. doi:10.1515/9783110470734-014. ISBN 978-3-11-047073-4. PMID 29394027.
  151. ^ Shoesmith, D. W.; Noel, J. J.; Hardie, D.; Ikeda, B. M. (2000). "Hydrogen Absorption and the Lifetime Performance of Titanium Nuclear Waste Containers". Corrosion Reviews. 18 (4–5): 331–360. doi:10.1515/CORRREV.2000.18.4-5.331. S2CID 137825823.
  152. ^ Carter, L.J.; Pigford, T.J. (2005). "Proof of Safety at Yucca Mountain". Science. 310 (5747): 447–448. doi:10.1126/science.1112786. PMID 16239463. S2CID 128447596.
  153. ^ "Titanium". Sigma-Aldrich. 27 Juni 2025. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  154. ^ "Titanium powder, hydrided". Fisher Scientific. 26 Maret 2024. Diakses tanggal 16 Agustus 2026.
  155. ^ Hsu, Ting-Yuan; Lin, Chun-Chen; Lee, Ming-Dar; Chang, Brian Pin-Hsuan; Tsai, Jeng-Daw (1 Januari 2017). "Titanium Dioxide in Toothpaste Causing Yellow Nail Syndrome". Pediatrics (dalam bahasa Inggris). 139 (1) e20160546. doi:10.1542/peds.2016-0546. ISSN 0031-4005. PMID 27940507.
  156. ^ Ataya, Ali; Kline, Kristopher P.; Cope, Jessica; Alnuaimat, Hassan (2015). "Titanium exposure and yellow nail syndrome". Respiratory Medicine Case Reports. 16: 146–147. doi:10.1016/j.rmcr.2015.10.002. ISSN 2213-0071. PMC 4682002. PMID 26744684.
  157. ^ Cotell, Catherine Mary; Sprague, J.A.; Smidt, F.A. (1994). ASM Handbook: Surface Engineering (Edisi 10). ASM International. hlm. 836. ISBN 978-0-87170-384-2.
  158. ^ Compressed Gas Association (1999). Handbook of compressed gases (Edisi 4). Springer. hlm. 323. ISBN 978-0-412-78230-5.
  159. ^ Solomon, Robert E. (2002). Fire and Life Safety Inspection Manual. National Fire Prevention Association (Edisi 8). Jones & Bartlett Publishers. hlm. 45. ISBN 978-0-87765-472-8.

Bibliografi

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Titanium.
Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.