Amonia tiocianato

Amonia tiocianato

Kemia strukturo de la
Amonia tiocianato

3D Kemia strukturo de la
Amonia tiocianato

NH₄SCN

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora higroskopa
kristala solido

Molmaso

76,122 g mol⁻¹

Smiles

[S-]C#N.[NH4+]

Denseco

1,305 g/cm³ 25 °C

Fandopunkto

149.5 °C (301.1 ℉; 422.6 K)

Bolpunkto

170 °C (338 ℉; 443 K)
(malkomponiĝas)

Solvebleco:Akvo

128 g/100 mL (0 °C)

Mortiga dozo (LD50)

500 mg/kg (muso, buŝa)

Sekurecaj Indikoj

Sekureco

R20/21/22 R32 R52/53

Risko

S13 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xn
Noca por la sano

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H302+312+332, H318, H412

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P273, P302, P352

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia tiocianato, cianato de amonio aŭ NH₄SCN estas neorganika salo, senkolora kristalo, rezultanta el reakcio inter amoniako kaj iu tiocianatanjono aŭ SCN⁻. Amonia tiocianato povas uziĝi en titroj kun la helpo de solvaĵoj de arĝenta nitrato aŭ arĝentometrio^[1].

Ĝi same uzatas en fabrikado de herbocidoj, tioureo, kaj travideblaj artefaritaj rezinoj; en alumetoj. kiel stabiligagento en fotografio; en pluraj kontraŭrustaj komponantoj; kiel kompletiganto en tekstila tinkturo kaj presado; kiel spuragento en naftokampoj; en separado de hafnio elde zirkonio, kaj tritaj analizoj.

Sintezo

Amonia tiocianato prepareblas reakciigante amoniakon kun karbona dusulfido:

${\mathsf {2NH_{3}+CS_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}SCN+H_{2}S}}$

aŭ

${\mathsf {2NH_{3}+CS_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{2}C(=S)SNH_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}SCN+H_{2}S}}$

Reakcioj

Amonia tiocianato malkomponiĝas en la ĉeesto de alkaloj:

${\mathsf {NH_{4}SCN+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaSCN+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}$

Baria hidroksido reakcias kun amonia tiocianato estigante amoniakon kaj barian tiocianaton, kiu estas tre malmulte solvebla, la reakcio estas tre endoterma^[2]:

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\;NH_{4}SCN\ {\xrightarrow {}}\ Ba(SCN)_{2}+2\;NH_{3}\uparrow +2\;H_{2}O}}$

Interesa efiko en analiza kemio estas reakcio inter la senkolora amonia tiocianato kun ferika klorido estigante ruĝkoloran ferikan tiocianaton^[3]:

${\mathsf {3\;NH_{4}SCN+FeCl_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Fe(SCN)_{3}+3\;NH_{4}Cl}}$

aŭ kun fera (III) sulfato por krei la saman efikon^[4]:

${\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6\;NH_{4}SCN\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Fe(SCN)_{3}+3\;(NH_{4})_{2}SO_{4}}}$

Literaturo

Pharmaceutical Drug Analysis, Ashutosh Kar
Ammonium thiocyanate does not increase herbicidal control of salmonberry, R. E. Stewart, Pacific Northwest Forest and Range Experiment Station (Portland, Or.), United States. Forest Service
Chemical Demonstrations: A Handbook for Teachers of Chemistry, Volume 1^{[rompita ligilo]}, Bassam Z. Shakhashiri
The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization
Pesticide Chemistry, G. Matolcsy, M. Nádasy, V. Andriska
Volumetric Analysis
Sigma Aldrich

Referencoj

↑ Engineering Chemistry, Sivasankar
↑ Youtube
↑ Popular Science
↑ Handbook of Analysis and Quality Control for Fruit and Vegetable Products, S. Ranganna

Portalo pri Kemio

Kategorio Amonia tiocianato en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

[1] Engineering Chemistry, Sivasankar

[2] Youtube

[3] Popular Science

[4] Handbook of Analysis and Quality Control for Fruit and Vegetable Products, S. Ranganna

[1]

[2]

[3]

[4]