Natria bismutato
Kemia strukturo de la
Kristala strukturo de
NaBiO3 .
Kemia formulo NaBiO3
Alternativa(j) nomo(j)
Natria metabismutato
Metabismutato de natrio
Bismutato de natrio
CAS-numero-kodo 12232-99-4
ChemSpider kodo 74877
PubChem-kodo 4063671
Fizikaj proprecoj
Aspekto Klarbruna pulvoro
Molmaso 279,968338 g mol−1
Smiles [O-][Bi](=O)=O.[Na+]
Denseco 6,5 g/cm3
Solvebleco
Akvo :nesolvebla en malvarma akvomalkomponiĝas en varmakvo
Mortiga dozo (LD50) 420 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko R22 R36/37/38
Sekureco S26 S36/37
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302 , H315 , H319 , H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261 , P305+351+338 , P302+352 , P321 , P405 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Natria bismutato , metabismutato de natrio aŭ NaBiO3 natrio kaj bismuto , flaveca solido, kiu estas forta oksidiganto, nesolvebla en malvarma akvo. Ĝi estas unu el la malmultaj natriaj saloj kiuj estas nesolveblaj en akvo. Tamen, ĝi komerce disponeblas kaj ĝiaj specimenoj povas esti miksaĵo da bismuta (IV) oksido, natria karbonato kaj natria peroksido .
Strukturo
Specimeno de Natria bismutato Natria bismutato adoptas la strukturon de la ilmenito , kiu konsistas je oktaedraj centroj de Bi5+ kaj Na+ . La averaĝa distanco inter la atomoj Bi-O estas 2.116 Å. La ilmenita strukturo iele rilatas al la strukturo de la korundo kun tavolo-strukturo formita per malgranda pakaĵo da oksigenatomoj krom du malsamaj katjonoj, Na+ kaj Bi5+ kiuj alterniĝas laŭ oktaedraj strukturoj.
Sintezoj
Oksidado de bismuta oksido en alkala medio:
Sintezo 1
Pere de natria peroksido:
2
B
i
2
O
3
+
2
N
a
2
O
2
+
O
2
→
450
− − -->
600
o
C
4
N
a
B
i
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2\;Bi_{2}O_{3}+2\;Na_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {450-600^{o}C}}\ 4\;NaBiO_{3}}}}
Sintezo 2
B
i
2
O
3
+
2
N
a
2
O
2
+
2
N
a
O
H
→
400
− − -->
500
o
C
{\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{3}+2\;Na_{2}O_{2}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ }}}
2
N
a
3
B
i
O
4
o
r
t
o
b
i
s
m
u
t
a
t
o
d
e
n
a
t
r
i
o
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {{\underset {ortobismutato\;de\;natrio}{2\;Na_{3}BiO_{4}}}+H_{2}O}}}
Sintezo 3
2
B
i
(
N
O
3
)
3
+
2
N
a
2
O
2
+
4
N
a
O
H
→
600
o
C
{\displaystyle {\mathsf {2\;Bi(NO_{3})_{3}+2\;Na_{2}O_{2}+4\;NaOH\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ }}}
2
N
a
B
i
O
3
+
6
N
a
N
O
2
+
3
O
2
↑ ↑ -->
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaBiO_{3}+6\;NaNO_{2}+3\;O_{2}\uparrow +2\;H_{2}O}}}
Sintezo 4
Bismutato de natrio same estiĝas per oksidigo de "bismuta hidroksido" kaj natria hipoklorito en baza medio:
B
i
(
O
H
)
3
+
N
a
C
l
O
+
N
a
O
H
→
N
a
B
i
O
3
+
N
a
C
l
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Bi(OH)_{3}+NaClO+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaBiO_{3}+NaCl+2\;H_{2}O}}}
Sintezo 5
B
i
2
O
3
+
6
N
a
O
H
+
2
B
r
2
→
2
N
a
B
i
O
3
+
4
N
a
B
r
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{3}+6\;NaOH+2\;Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaBiO_{3}+4\;NaBr+3\;H_{2}O}}}
Reakcioj
Reakcio 1
Determinado de mangano en ŝtalo per bismutata metodo: Manganaj saloj oksidiĝas al permanganatoj per troo da natria bismutato en la ĉeesto de nitrata acido [ 1]
M
n
+
N
a
B
i
O
3
+
4
H
N
O
3
→
N
a
M
n
O
4
+
B
i
(
N
O
3
)
2
+
3
N
O
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Mn+NaBiO_{3}+4\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ NaMnO_{4}+Bi(NO_{3})_{2}+3\;NO+2\;H_{2}O}}}
Reakcio 2
N
a
B
i
O
3
+
6
H
C
l
→
0
o
C
N
a
[
B
i
C
l
4
]
+
C
l
2
↑ ↑ -->
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaBiO_{3}+6\;HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Na[BiCl_{4}]+Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}
Reakcio 3
2
N
a
B
i
O
3
+
2
H
N
O
3
+
(
n
− − -->
1
)
H
2
O
→
0
o
C
B
i
2
O
5
⋅ ⋅ -->
n
H
2
O
+
2
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2\,NaBiO_{3}+2\;HNO_{3}+(n-1)H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Bi_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O+2\;NaNO_{3}}}}
Reakcio 4
4
N
a
B
i
O
3
+
4
H
N
O
3
→
100
o
C
2
B
i
2
O
4
+
4
N
a
N
O
3
+
O
2
↑ ↑ -->
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4\;NaBiO_{3}+4\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;Bi_{2}O_{4}+4\;NaNO_{3}+O_{2}\uparrow +2\;H_{2}O}}}
Reakcio 5
Ĝi malrapide reakcias kun alkaloj por estigi ortobismutaton:
N
a
B
i
O
3
+
2
N
a
O
H
→
100
o
C
N
a
3
B
i
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaBiO_{3}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}BiO_{4}+H_{2}O}}}
Reakcio 6
N
a
B
i
O
3
+
2
H
2
O
→
100
o
C
4
N
a
O
H
+
2
B
i
2
O
3
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {NaBiO_{3}+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4\;NaOH+2\;Bi_{2}O_{3}+3\;O_{2}}}}
Literaturo
Chemical Book Organobismuth Chemistry , Hitomi Suzuki, Naoki Komatsu, Takuji Ogawa, Toshihiro Murafuji, Tohru Ikegami, Yoshihiro MatanoComprehensive Organic Synthesis: Selectivity, Strategy, and Efficiency in ... , Barry M. Trost, Steven V. Ley, Ian FlemingStandards and Specifications for Metals and Metal Products: Nationally ... , George Addison WardlawCalifornia University State Arkivigite je 2015-09-23 per la retarkivo Wayback Machine NCBI Resources
Referencoj
![{\displaystyle {\mathsf {NaBiO_{3}+6\;HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Na[BiCl_{4}]+Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5f5cc4789f324baf09baf937b543e3e2946909b5)
